某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/07 23:53:37
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?(2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb是多少?(3)若所得混合液的PH=10,且a=2,b=12,则Va:Vb是多少?
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因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13
(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1
即0.01*Va=0.1*Vb
所以Va:Vb=10:1
(2)因为Kw=10^-13且混合液为中性,则得
(10^-a)*Va={10^-[13-(12-a)}*Vb
所以Va:Vb=1:10
(3)因为Kw=10^-13且混合液为pH=10,则
(0.1*Vb-0.01*Va)/(Va+Vb)=0.001
所以Va:Vb=9:1
(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1
即0.01*Va=0.1*Vb
所以Va:Vb=10:1
(2)因为Kw=10^-13且混合液为中性,则得
(10^-a)*Va={10^-[13-(12-a)}*Vb
所以Va:Vb=1:10
(3)因为Kw=10^-13且混合液为pH=10,则
(0.1*Vb-0.01*Va)/(Va+Vb)=0.001
所以Va:Vb=9:1
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=
某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H
(1)某温度(t℃)时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12,若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L
在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?
某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸