将一体积N2和4体积H2

通常我们所说增大体系压强,是指减小容器的体积,那么对该反应平衡会向正反应方向移动,N2和H2的转化率会提高.但你明确该容器体积不变.就要看增大反应体系的压强的方式了.如果是向容器中充入与反应无关的气体

再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗？再答：因为是气体，体积比等于物质的量比，两种气体都是零点五摩尔，第二个是二氧化氮完全反应，氧气有剩余，计算一下氧气的

N2（g）+3H2（g）=可逆=2NH3（g）起始体积V1V20反应体积x3x2x平衡体积V1-xV2-3x2xV3=V1-x+V2-3x+2x2x=V1+V2-V3即生成NH3（V1+V2-V3）L

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

0.32除以1.16设N2是aH2是3a反应量是x列式子求x

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

混合气体密度为0.50g/L,平均相对分子质量＝0.5*22.4=11.2十字交叉法,N2：28--------------9.2平均：-----11.2H2：2---------------16.8

发生反应：N2+3H2  催化剂  .高温高压2NH3，反应后混合气体为N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按体积比1：3反应，而二者化学计量数之比为1：3，

总质量/总摩尔数=相对平均分子质量.反应后的总体积为：(1.5*28+3*2)/12=4则反应后体积减少了0.5体积N2+3H2==2NH3这是一个体积减半的反应,体积减少了0.5,说明生成了0.5的

------N2+3H2=2NH3起始--22---78---0转化--X----3X---2X平衡--(22-X)-(78-3X)--2X起始总体积=22+78=100L平衡总体积=(22-X)+(

设氢气体积百分数为x（混合气体氮气氢气摩尔比与体积比相等）x*2+(1-x)*28=8.5解得x=0.75即75%平均分子量就是混合气体的总质量除以混合气体中各气体的摩尔数之和

混合气体的摩尔质量是2×15.5＝31﹙g／mol﹚28×a%＋32﹙1－a%﹚＝310.28a＋32－0.32a＝310.04a＝1a＝25N2的体积分数是25%,O2的体积分数是75%答：混合气体

因为N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之20,所以N2占总体积的20%,H2占总体积的60%.因为NH3、N2、H2的相对质量分别为17、28、2,而且它们

------N2+3H2=2NH3起始：1----3----0转化：X---3X---2X平衡：(1-X):(3-3X):2X平衡时的总物质的量＝(1-X)＋(3-3X)＋2X＝4－2X根据达到平衡N

N2+3H2=2NH3根据方程式比例,可知平衡时候N2%=60%/4=15%

1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入

设x体积N2发生了反应N2+3H2=2NH3132x3x2x反应后混合气体=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x已知达到平衡后测得含NH3为12%则2x/(5-2x)=12%解得x=0.268N2

N2+3H2←→2NH3初140转x3x2x平1-x4-3x2x2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*