搜搜考试网将足量二氧化硫通入下列各溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/18 04:55:43
产物为亚硫酸钠(碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸!加入氯水、发生CI2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCI产生硫酸根离子、生成硫酸钡、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
还原性~.Mn的化合价降低
氯气和二氧化硫同时同入水中会反应生成硫酸和盐酸：Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4加入足量碳酸氢钠,产生4.48LCO2,这说明原溶液里含有0.4mol氢离子,也就意味着溶液里有0.
A.Na2SiO3溶液C和D不能和CO2反应
OH－可以与H+反应,被中和.再问：为什么中和就不可以再答：中和了就不是离子了，成水了，当然不能共存啦。
1:SO2少量2OH-+SO2====SO32-+H2O2:当SO2过量时,其实也是先发生2OH-+SO2====SO32-+H2O溶液里面有NaSO3可以继续和SO2反应SO32-+SO2+H2O=
石蕊试液无变化（不反应）澄清石灰水产生白色的沉淀,继续通入溶液变澄清.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2品红溶液溶液褪色,一般中学阶段将其看作
A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH-反应生成水，与AlO2-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水，与SiO32-反应
二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情
BH+.NH4+.AI3+.SO42-可以共存A2H++SIO32-=H2SIO3C2SO2+MNO4-=MN2++2SO42-D再问：D呢？再答：DCH3COO-+h+=ch3coohCO32-+2
A、过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，反应为Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故A符合；B、过量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氢钙溶液，反应为2CO2+Ca（OH
注意是足量B是生成Ca(HCO3)2D是生成HCl总之BD的沉淀可能消失
选BA中,CO2+SiO3^2-+H2O====H2SiO3(s)+CO3^2-C中,CO2+S2-+H2O====H2S(g)+CO3^2-CO2+OH-====HCO3^-D中,CO2+C6H5O
D错误的原因只是因为生成苯酚弱电解质.HCO3-能大量共存在氢氧化钠溶液中,通入过量的CO2,产物是碳酸氢钠,所以CO2能与HCO3－大量共存.不能与CO32－大量共存.再问：怎么生成的Naoh?再答
二氧化硫通入溶液,形成亚硫酸,具有酸性及还原性A与硅酸根离子反应,生成硅酸（强酸制备弱酸）B可以共存C与碳酸根离子,生成二氧化碳（强酸制备弱酸）与亚硫酸根离子生成亚硫酸氢跟D与氢氧根离子反应,（酸碱中
D.SO2水溶液酸性,SO2能与HNO3反应被氧化为H2SO4.
NaClO+SO2+H2O---->NaHSO4+HClFe+2H2O----->Fe(OH)2+H26FeSO4+3H2O2---->2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里,慢慢通入二氧化碳或二氧化硫气体,一会儿可得到无色透明果冻状硅酸凝胶