将足量的Cl2通入80ml有NaCl和NaI组成的混合溶液中,充分反应

6.1克是氯化钾固体,（溴挥发,碘升华）合6.1/（39+35.5）=0.082摩尔说明钾离子一共有0.082摩尔由电荷守恒可知,碘离子与溴离子数目之和等于钾离子的数目所以,溴离子的物质的量是0.08

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2②设①中生成O2Xml②中生成O2Yml原来N2Zml（X+Y+Z）:(2X+2Y+Z)=3：4求出Z=50ml体积

H+HCl没有完全反应完时,H+在增加,后来中和完,浓度减小.

感觉应该是橙黄色.氯气先把溴离子氧化成溴单质,而后把二价铁氧化成三价铁.再加入足量的NaOH,把三价铁沉淀.溶液中只存在溴单质,故溶液为溴水的颜色：橙黄色

少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I-+Cl2=2Cl-+I2与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2这个问题,考试一般只考离子方程式I-有强还原

143.5135.9g0.25molCl2总共是3.36/22.4=0.15mol,Cl原子含有0.3mol,所以被氧化的Cl是0.05mol,质量比是0.05:0.25=1:5

直接用差量法先算出KBr,然后剩下的就是KCl了,知道了组成,各元素的质量比就出来了KBr——→KCl11974.5Δ44.5固体减少质量是2.225克,算出来正好是0.05mol那么原来固体里含有的

甲烷不溶于溴的四氯化碳溶液.应为甲烷只与气体溴反映所以增重的是乙烯的质量则乙烯有0.084g即乙烯有n=0.084g/28g/mol=0.003mol又因为总共气体有n=0.224ml/22.4=0.

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在NaCl和NaBr的混合溶液中，一定满足：n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），A.3=2+1，说明n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-

溶液变成橙红色

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

设NaCl的物质的量为n1,NaI的物质的量为n2.Cl2+2NaI=2NaCl+I2n2n2∴题目中第一个固体物质的质量=36.5*（n1+n2)=17.55······①NaCl+AgNO3=Na

2KBr+Cl2=2KCl+2Br,残渣为KCl,可据此得出K+的物质的量,即可得出转移电子数再问：残渣为什不是KCl和Br2再答：Br是唯一的液态非金属

通入Cl2,是溶液中KI完全生成KCl+I2后来的蒸干和灼烧,是I2升华掉所以最后固体只有KCl我用差量法来解质量的变化是由于NaI中的I变成了NaCl中的Cl设原来溶液中NaI的物质的量XmolNa

通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有

体错了吧?是2.24L,不是ml吧.下面是思路：Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7.5gZn+H2SO4生成（H2）2.24L,也就是消耗0.1molZn,为6.5g,消

由于Br2能氧化H2SO3,说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化.设原溶液中HBr的物质的量浓度为x,则H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl2Br-+

2.009g沉淀的物质的量为0.014mol.即总的Cl-的物质的量为0.14mol原来的Cl-为0.5L*0.1mol/L*2=0.1molCl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2F

DCl的氧化性大于Br、I,所以Cl会把KI、NaBr中的I离子,Br离子置换出来.所以,通完Cl2,溶液中会剩下,KCl、NaCl、Br2、I2,而Br2、I2的挥发性很强,在加热灼烧后会变成气体飘

Cl2+2Kbr=2kcl+Br2Cl2与kbr之比为一比二,CL2为0·5摩尔,所以kbr为n＝1摩尔,kbr摩尔质量为M＝74·5,所以m＝M×n＝74·5克.Cl2为零价变为负一价,得到两摩尔电