Ca10(PO4)6F2 分子量-搜答案-搜搜考试网

40*10/(40*10+95*6+17*2)=39.8%再问：清楚的点再答：Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量＝40*10+95*6+17*2＝100410个钙的相对原子质量＝40＊10＝

钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（-2）×4×6+（-1）×2=0，则x=+5价．故选：C．

各元素的相对原子质量：Ca40P31O16H1所以相对分子质量=40*10+（31+16*4）*6+(16+1)*2=1004

钙+2价；磷+5价；氧—2价；氢氧根OH—1价；磷酸根PO4—3价；

（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知Ca10（PO4）6（OH）2]中含有原子的个数分别为：10个Ca，6个P，2个H，26个O；最多是氧原子（O）；故答案为：O（或氧

[Ca10(PO4)6(OH)2]40x10+(31+4x16)x6+(16+1)X2=400+(31+64)X6+17X2=400+95X6+34=434+570=1004

+2x-2-1Ca(PO4)6(OH)22+(x-2×4)×6-1×2=0x=+5

1【Ca10(PO4)6(OH)2】分开是表示不同的离子,这个晶胞中有10个钙离子Ca2+,6个磷酸根离子PO43-,2个氢氧根离子OH-.2【NH4NO3】同样是不同离子,铵根离子NH4+和硝酸根离

羟基磷灰石,人的牙齿和骨骼中无机物的主要成分.

.那一盒牛奶至少含钙多少克?0.11*250/100=0.275g2.求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数.40×10÷[40*10+(31+16*4)*6+(1+16)*2]×100%=39.8%3.若人

羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]的相对分子质量=1004羟基磷酸钙与氧的质量比=1004：26X16=416=251：104

（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为40×101004×100%≈39.8%．（2）根据标签说明：每100mL牛奶中含钙至少0.12g，一盒牛奶是250mL，则一盒牛奶含钙至少0.12g×250mL1

Ca10(PO4)6(OH)2+HF==?

Ca10(PO4)6(OH)2+2HF====Ca10(PO4)6F2+2H2O

这个很好求啊,Ca：P：O：H=（40×10）：（31×6）：（16×4×6+16×2）：2=400：186：416：2化简下就是200：93：208：1Ca的质量分数=400÷（400+186+41

Ca10(PO4)6(OH)2的相对分子量是40×10+（31+16×4）×6+17×2=1004而Ca占的量是400所以质量分数是400/1004=39.84%

Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOH

那一盒牛奶至少含钙多少克?0.11*250/100=0.275g2.求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数.40×10÷[40*10+(31+16*4)*6+(1+16)*2]×100%=39.8%3.若人体

1个分子中26个O再问：其中（PO4）6计算原子，是用6把里面的乘起来？再答：是的，表示有6个PO4

（1）0.11g÷100mL×250mL≈0.28g；故答案为：0.28（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：40×10/【40×10+(31+16×4)×6+(16+1)×2】×100%≈39.8%