某无色透明溶液,可能含有NO3-.CO3 2-

肯定存在的离子有（H+,So42-）,肯定不存在的离子有（HCo3-,）,不确定存在的离子有（Cl-No3-,Na+,）

（1）①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子；②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

A①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.无CO32－②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色.====有NO放出====有NO3－====无Fe2＋,I－（因为它们具有

①取溶液少量加入铁粉有气体放出.说明有氢离子,没有碘离子,没有硫离子.②另取原溶液加NaSO3溶液后又气体放出（气体是二氧化硫）,也有白色沉淀生成（沉淀不是亚硫酸钡,而是硫酸钡,说明有硝酸根,在酸性条

这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

能跟铝作用放出H2,溶液可能是强酸性的溶液,也可能是强碱性的溶液.A-D中A为碱性、无色且能共存,故正确.B选项虽然可以共存,也是酸性的,但HNO3和铝作用不放出H2,故错误.C、D中存在有颜色的离子

D稍稍修改一下一楼的分析经盐酸酸洗之后存在的沉淀一定是硫酸钡沉淀,质量为2.33g,为0.01mol；在酸洗过程中,可能存在着两种反应,一个是氢氧化铁被溶解（足量的氢氧化钡意味着氢氧化铝沉淀不产生,直

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

题干中“无色”：一定没有Cu2+1、OH-或CO32-一定至少有一个,一定没有Mg2+,一定有Na+2、一定没有CO32-,故一定有OH-3、可能有Cl-所以肯定有OH-和Na+,可能有Cl-和NO3

因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（

这个不是数学吧==||一.分析题干1.无色透明溶液-----不可能有Fe3＋（Fe3＋是黄色的）2.Al3＋和HCO3－不能共存,会双水解（AL3++3HCO3-=AL(OH)3+3CO2）3.Ba2

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl无法确定是否有NaOH无色透明溶液没有CuSO4加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH溶液，（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原

第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有K+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-CO32-离子第二种情况：一定有OH-K+离子,可能有CO32-NO3-Cl-离子,一定没有Mg2+H+离子

操作一说明存在氢离子,0.01mol.操作三说明溶液中存在NH4+,112/22.4=5mol.操作四说明溶液中有SO42-,233/(96+137)=1mol.操作五说明有NO3-,结合一,所以不存

A溶液中加入铝后只有氢气生成1酸性导致第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有BA2+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-SO32-离子2碱性导致第二种情况：一定有OH-BA2+离子,可能有NO3-C

肯定存在：NO32-,SO42-,Al3+,Fe3+肯定没有:HCO3-,Ba2+不能确定:Cl-,NH4+第一步说明溶液呈酸性,证明碳酸氢根不存在第二步气体为NO2,由此推出NO3-存在第三步说明硫