(2014•朝阳区二模)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 22:18:26
(2014•朝阳区二模)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子.
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”).
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在.
设计实验证实如下:
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______.
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
a.浅棕色气体是______.
b.实验1的目的是______.
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
______Al+______NO3‑+____________═______Al3++______NO↑+____________
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在.
重新设计实验证实如下:
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝.
①刺激性气味的气体是______.
②产生该气体的离子方程式是______.
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______.
(5)实验结果证实:NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物.习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-.
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”).
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在.
设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
![]() | ⅰ.实验初始,未见明显现象 ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 ⅲ.试管变热,溶液沸腾 |
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验 | 内 容 | 现 象 |
实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b.实验1的目的是______.
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
______Al+______NO3‑+____________═______Al3++______NO↑+____________
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在.
重新设计实验证实如下:
装 置 | 现 象 |
![]() | ⅰ.实验初始,未见明显现象 ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是______.
②产生该气体的离子方程式是______.
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______.
(5)实验结果证实:NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物.习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-.
![(2014•朝阳区二模)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝](/uploads/image/z/9207495-63-5.jpg?t=%EF%BC%882014%E2%80%A2%E6%9C%9D%E9%98%B3%E5%8C%BA%E4%BA%8C%E6%A8%A1%EF%BC%89%E4%B8%80%E4%BD%8D%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%9C%A8%E5%A4%8D%E4%B9%A0%E6%97%B6%E9%81%87%E5%88%B0%E8%BF%99%E6%A0%B7%E4%B8%80%E9%81%93%E4%B9%A0%E9%A2%98%EF%BC%9A%E6%9F%90%E6%97%A0%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E2%80%9CH%2B%E3%80%81OH-%E3%80%81Na%2B%E3%80%81NO3-%E2%80%9D%EF%BC%8C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%9D)
无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,因硝酸具有强氧化性,则无色溶液应为NaOH溶液,
(1)加入铝粉产生H2,Al失去电子,H得到电子,则Al为还原剂,具有还原性,故答案为:还原性;
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水,该离子反应为6H++Al2O3═2Al3++3H2O,故答案为:6H++Al2O3═2Al3++3H2O;
②液面上方呈浅棕色,一定不是氢气,为氮的氧化物,由将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝,说明KI在空气中不能被氧化,而用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝,则KI被氧化,即二氧化氮与水反应生成硝酸,再氧化碘离子生成碘单质,
a.由上述分析可知,浅棕色气体是NO2,故答案为:NO2;
b.实验1的目的是对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能,故答案为:对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能;
c.Al与H+、NO3-发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水,离子反应为Al+NO3‑+4H+═Al3++NO↑+2H2O,故答案为:1;1;4;H+;1;1;2;H2O;
(3)①用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则气体为NH3,故答案为:NH3;
②由上述分析可知,碱性条件下Al与NO3-发生氧化还原反应生成氨气,离子反应为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-,
故答案为:8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-;
(4)NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,即反应生成偏铝酸钠和氢气,反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(1)加入铝粉产生H2,Al失去电子,H得到电子,则Al为还原剂,具有还原性,故答案为:还原性;
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水,该离子反应为6H++Al2O3═2Al3++3H2O,故答案为:6H++Al2O3═2Al3++3H2O;
②液面上方呈浅棕色,一定不是氢气,为氮的氧化物,由将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝,说明KI在空气中不能被氧化,而用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝,则KI被氧化,即二氧化氮与水反应生成硝酸,再氧化碘离子生成碘单质,
a.由上述分析可知,浅棕色气体是NO2,故答案为:NO2;
b.实验1的目的是对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能,故答案为:对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能;
c.Al与H+、NO3-发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水,离子反应为Al+NO3‑+4H+═Al3++NO↑+2H2O,故答案为:1;1;4;H+;1;1;2;H2O;
(3)①用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则气体为NH3,故答案为:NH3;
②由上述分析可知,碱性条件下Al与NO3-发生氧化还原反应生成氨气,离子反应为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-,
故答案为:8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-;
(4)NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,即反应生成偏铝酸钠和氢气,反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(2014•朝阳区二模)一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝
3.已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2 +、Na+、OH -、Cl -、CO32-、NO3-等八种离子中的四
有一种无色透明的溶液A,可能含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-、SO3 2-离子,A溶液中加入铝后只
某无色透明溶液中可能含有下列离子的一种或几种:Na,Mg,Cu,OH,Cl,CO3,NO3 1用红色石蕊试纸检验变蓝
某无色透明溶液中可能含有下列离子K+,H+,Ba2+,OH-,CO32-,Cl-,NO3-且该溶液能与AL反应放出H2.
某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-(不考虑水中的H+、OH-)四种离子,已知Na+、Al3+、NO3-的
无色溶液可能含有Na+,H+,Cl-,No3-,So42-中几种 加BaCl2生成白色沉淀
某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、CL-、CO32-的几种离子,加石蕊,溶液变红
某无色溶液只含有下列八种离子中的某一种,Na+、H+、Mg2+Ag+Cl-,OH-,Hco3-,No3-已知该溶液可与A
(2008•佛山二模)某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )
某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+,NO3-,SO42-,NH4+,CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH-),
某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-(H+ 、OH-没有列出)