某样品为铜和氧化铜的混合物.为测定样品中氧化铜的质量分数,称取10g样品在空气中

氧化铜中氧的比例为16/（64＋16）＝0.2,氧化铁中的氧为16*3/（16*3＋56*2）＝0.3,设氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,则（0.2x＋0.3y）/（x＋y）＝1/4,所以x：y＝

因为铜不反应,加足量的盐酸后,剩余固体为铜.所以铜的质量为8克.氧化铜的质量分数为：（20-8）/20=60%5克此样品中有氧化铜的质量为：5*60%=3克,铜为2克.H2+CuO==Cu+H2O80

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O铜不与稀硫酸反应丙丁取用样品质量相等,所用酸的质量不等,剩余固体质量相等,所以（2）混合物中氧化铜的质量分数为：（20g-12g)=8g8g/20g*100%=

化学竞赛题目嘛……好久没做了,不知道答案正确不?可发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1）分析数据：丙丁实验固体样品质量相等,硫酸溶液质量变化,但剩余固体质量未变,说明固体样品中CuO全

从四位学生的结果来看,丙丁用的样品少,反应后剩余固体的质量相同,只能假定他们的样品中的氧化铜完全反应了（如果丁用的样品更少,反应后剩余固体也是12克就能肯定了）.而甲乙的样品中氧化铜未完全反应,那就意

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

1.首先明确一个问题,Cu不与酸反应,而CuO则反应.然后再判断四位同学哪一个是完全反应.先看后两个,可以得知丙必定不是（酸过量）,再看前两个,也不可能.（混合物过量）可以得知第三个是完全反应.那么反

设氧化铜为xmol,氧化亚铜为ymol,64x+128y=88%(80x+144y),得x/y=8/35

（1）因Cu不与盐酸反应，而氧化铜与盐酸反应，根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g，则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g＜4g，则8.5g为铜

“俊狼猎英”团队为您解答分析：通过10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化.冷却后称量反应后固体质量为11.6g可知,参加反应的氧气的质量=11.6g-10g=1.6g,设10g混合物中铜的质量

在丙,丁中,混合物中所有的Fe都已反应完∴剩余的4.4g即为Cu的质量Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56210g-4.4gxx=0.2g

1）2g,（2）CuO----CuSO4,80---160,8---x,x=16g,加我为好友,教你化学.

设氧化铜和氧化亚铜的量分别为x和y氧化铜中氧和铜的量分别为x和y质量为64x和16y氧化亚铜中氧和铜的量分别为2x和y质量为128x和16y,则有(64x+128x)/(64x+16y+128x+16

题目没有给出硫酸浓度,这是关键,需要自己判断丙丁硫酸过量,故Cu质量分数4.4/10=44%2.计算生成气体即可,15-9.4=5.6g是反应了的Fe质量,生成气体Fe----->H2差值562545

（1）铜不与硫酸反应，而氧化铜可溶解于硫酸溶液，因此所得滤渣即铜的质量设参加反应的氧化铜的质量为x；  40g稀硫酸中溶质质量为：40g×24.5%=9.8gCuO+H2SO4═C

丙和丁固体质量一样加入质量不同的硫酸剩余固体质量一样,说明硫酸过量鉄完全反应剩余都是铜样品中铜的质量分数4.4/10=44%推出铁10-4.4=5.65.6g铁需要硫酸9.8g（5.6*98/56）当

稀硫酸只和氧化铜反应,所以减少的固体的质量就是氧化铜的质量,即：10-2=8g

分析：铜和氧化铜的混合物加入稀盐酸,由于铜在金属活动性顺序表中位于氢后,它不与盐酸反应,氧化铜是碱性氧化物,它能与盐酸反应,从实验数据的第三、四次可知,剩余固体的质量为8克为金属铜.（1）样品中氧化铜

设混合物中Cu的质量为X则：由上诉条件反应完全后的质量就是Cu的质量所以X=10则Cu%=（10/20）x100%=50%而反应中使用的HCl为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应完全用去50g