某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/26 19:36:24
某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量?
某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表:
物 质 质 量
甲
乙
丙
丁
所取样品的质量(克)
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量(克)
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量(克)
22
17
12
12
求加入稀硫酸的质量分数和混合物中铜元素的质量分数(要具体的过程)
某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表:
物 质 质 量
甲
乙
丙
丁
所取样品的质量(克)
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量(克)
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量(克)
22
17
12
12
求加入稀硫酸的质量分数和混合物中铜元素的质量分数(要具体的过程)
样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.
对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.
对比丙丁,可见尽管取用的硫酸增加了,但减少的质量却不变,说明丁中CuO是不足的.
显然丙是硫酸与CuO恰好完全反应.得出结论:100g硫酸溶液恰好与8gCuO完全反应.
列方程式,得关系式H2SO4 ~ CuO
求得硫酸的质量分数为8÷(16+64)×(2+32+16×4)/100=9.8%,混合物中Cu的质量分数1-8÷(16+64)×16÷20=92%
对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.
对比丙丁,可见尽管取用的硫酸增加了,但减少的质量却不变,说明丁中CuO是不足的.
显然丙是硫酸与CuO恰好完全反应.得出结论:100g硫酸溶液恰好与8gCuO完全反应.
列方程式,得关系式H2SO4 ~ CuO
求得硫酸的质量分数为8÷(16+64)×(2+32+16×4)/100=9.8%,混合物中Cu的质量分数1-8÷(16+64)×16÷20=92%
某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量
某样品为cu和cuo的混合物为测定样品中CuO的含量?
1、某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的实验数据
计算题:某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验,测得的数
某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实
测定Cu和Cuo混合物中Cuo的质量分数?两种方法,要附化学方程式
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行试验,测定的实验数据如下表:
现有Cu和CuO的混合物7.2g,用氢气完全还原后金属Cu的质量为6.4g,求厡混合物中CuO的质量?
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用10克此样品,向其中分5次加入稀硫酸,
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之反应
在CuO和Cu2O的混合物中物中含铜88%,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为 ,