某温度时,将mga-搜答案-搜搜考试网

当温度变化时,晶体管特性参数电流放大系数β、反向饱和电流ICBO、基一射极电压VBE的变化比较明显,实验证明温度每升高1℃,β约增大0.1％左右,VBE减小2～2.5mV；温度每升高10℃,iCBO约

水的电离平衡：H2OH++OH-因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)]

（1）根据克拉伯龙方程PV=nRT,得同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以后来气体的物质的量为0.75（8+x）根据化学方程式：2SO2+O2=2SO3反应前：8molxmol0mol反应：-

用极限思想.假设32g几乎都溶解了,那么m的取值就是100*32/25=128.如果几乎都没有溶解,那么m近似为0.所以m的取值范围是0

25克胆矾（CuSO4.5H2O)含硫酸铜16g、水9g该温度下的硫酸铜的溶解度100g*16g/(55g+9g)=25g

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

也就是此温度下9.3gNH4Cl能溶解于34.3-9.3=25gH2O所以该温度下NH4Cl溶解度为9.3*4=37.2g/100gH2O至于是多少温度的,只能查表了.答案就是20摄氏度.

溶解度公式（饱和溶液适用）溶解度饱和溶液中的溶质---------=-------------------------100饱和溶液中的溶剂得Sm----=------100nS=100m/n克

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用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

100m/n（克/100克水）溶解度:在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数.

蒸发掉20克水,析出晶体4克知此时已饱和若再蒸发掉10克水,析出晶体3克知10g水溶解3g晶体溶解度是3/10=0.3

某温度下,硝酸钾溶解度为20.9克,也就是说,45克水可以溶解9.405克硝酸钾.所以该温度下,2克硝酸钾可以完全溶解于45克水中.该溶液的硝酸钾质量分数=2/（45+2）×100%≈4.26%

蒸发掉30g水时析出无水盐10g,将其加热后蒸发掉50g水时析出无水盐25g50-30=20g水溶解了25-10=15g盐,15：20=x:100x=75此温度下此盐的溶解度为75g

温度改变,饱和蒸汽压也会改变的自然冷却调节

A.同体积A和B质量比为m:nD.标准状况下,等质量的AB体积之比为n:m

溶解度定义：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数由题目可知,该溶液原来并非饱和溶液,所以才会出现蒸发40G水才析出晶体8克,而实际该物质应该是20克水就可以最多溶解6克.由此可

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所

如果还有部分没溶,则肯定是饱和,如果全溶,则一般是不饱和,当然饱和的可能性还是有的（可能性很小）