次氯酸钠溶液的酸碱性

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

表想了,呵呵真的次氯酸钠用的都是溶液,叫安替福民做反应的时候也一般用Cl2和NaOH来代次氯酸钠所以没有用次氯酸钠固体的其固体不是一般的浓缩方法得到,要有专业技术

强酸的酸根和强碱的金属离子组成的是中性.你看到一个盐,组成的酸根和对应的碱能判断出来吧?比方说氯化钠,就是氢氧化钠跟盐酸.简单说就是谁强显谁性.都强显中性.初中学的强碱就氢氧化钾、钠、钙、钡.初中学的

主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中

解题思路：酸碱性判断解题过程：1、酸的水溶液显酸性：如HCl、H2SO4、CH3COOH、HF等。2、碱的水溶液显碱性：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3•H2O等3

不论是化学平衡还是电离平衡,有一句话你要记得：削弱但不抵消增大H+的浓度,平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比原来更小,水里H+浓度为10-7mol/L,加入H+以后,虽然平衡向H+的浓度

pH=-lg[H+],简单来说就是1*10^(-11)中的几次方的绝对值（一定是1*10才能这么用）此液体ph=11因为ph＞7,所以是碱性液体.

氢氧化钠和次氯酸钠溶液都显碱性

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

SO3(2-)+ClO(-)=SO4(2-)+Cl(-)酸性,碱性,中性都是这样子4OH（-）+2Fe(OH)3+3ClO(-）=2FeO4(2-）+3Cl(-)+5H2O打了很久,

解题思路：我们认定:在常温下,酸性溶液PH7;中性溶液PH=7.故据此判断.解题过程：漂白粉的主要成份为次氯酸钙[Ca(ClO)2]可以和空气中的水和二氧化碳作用,得到碳酸钙和次氯酸.空气中水和二氧化

1.D因为反应a.b.c中分别出现BaSO4沉淀、蓝色沉淀Cu(OH)2、白色沉淀AgCl2.D酚酞与NaOH变成紫红色,加入HCL紫红色退去,剩下的一个是NaCL3.石灰石是CaCO3纯碱是Na2C

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

两者均是在酸性环境下有强氧化性.但前者在碱性环境下仍具有较强氧化性,而硝酸根在碱性环境下几乎没有氧化性

次氯酸钠溶液配比表浓度ppm125101520253050100200溶液kg原液（g）10.010.020.050.100.150.200.250.300.501.002.0020.020.040.

NaClO分子量74.5Cl原子量35.5,活性氯比例为47%0.9%为质量百分比,所以:假设配1000克溶液,则需要NaClO为x克,水1000-x克,0.47x=0.9,所以x=1.9克