用EDTA滴定Ca2 ,Mg2 时,为什么要加氨性缓冲溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 00:42:49
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另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000钙镁离子量浓度(mol/L)=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量(毫克/升
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
不可以,可以用返滴定法原因:Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以(铬黑T)为指示剂,ph控制在(9-10);滴定Ca2+,以(铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在(>12).缓冲溶液中加入少量MgY.再问:滴定Ca2+为何要控制
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合
1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1:13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
可以,但是不方便.有两种方便且安全的方法:一种方法:用三乙醇胺掩蔽Al另一种方法:先不调节pH,在中性条件下就加入一些EDTA,然后调节pH,并加入指示剂,可以直接滴定Mg了.
都用铬黑T,由红变蓝就是终点.(记得好像是)单独滴定Ca++的时候,也要加入少量[Mg-EDTA],就是要显色用.因为Mg++的显色比Ca++明显.BaCO3和BaSO4用酸可鉴别,BaCO3溶于酸,
水的总硬度=[Ca2+]+[Mg2+].可以用铬黑T作为指示剂,在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定.另取一份样品.不用缓冲溶液,pH=13时,Mg(OH)2沉淀,这时,EDTA只能滴定Ca2
你是华理的吧?有F-在,铝离子和镁离子会被掩蔽,分析化学书122页表5-5,自己看吧
如果是少量的,因为滴定Fe、Al是在较低的PH值下进行的,这时候Ca、Mg不会和EDTA反应,不会干扰测定.如果较高的话,可考虑沉淀分离.加入KF可能会影响早点的观察!
条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个:1)无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2)控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3)EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数=>10^8
置换滴定吧,先是Mg和EDTA生成络合物,具体什么我记不清了,再用Ca去置换,根据的应该是配位滴定的原理.如果反应完全就会把Mg2+置换出来,显色.
滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法;当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问:答案基本准确,谢谢
终点的反应:Ca-EBT(紫红)+EDTA=Ca-EDTA(无色)+EBT(蓝色)终点的变色反应是一个置换反应,由紫红变蓝色(释放出游离的蓝色的EBT来)终点颜色的物质是C.EBT
(1)MgY的加入量不需要准确.(2)Mg和Y的量必须保持1:1关系.Mg多了会多消耗EDTA,结果偏高;Y多了,滴定时消耗的EDTA就会少,结果偏低.
B、控制酸度法最简便方法是提高酸度,如在pH为3左右时滴定时,Ca2+、Mg2+不反应,这时只滴的Fe3+、
百度文库有类似东西.原谅咱,咱化学不好.