硝酸分解,当生成1mol氮气时,转移电子是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 13:10:45
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这就要看你现在处于什么阶段了.1.如果你处于高中阶段,你可以这么想,虽然反应是可以反应,但是可逆反应也有平衡点.一般情况下在高中阶段认为可逆反应的平衡中点,在反应发生一半的时候达到平衡.也就是说整个容
5CH3OH+6HNO3=5CO2(气体箭头)+3N2(气体箭头)+13H2O再问:电子是咋转移的?
硝铵分解铵根中的-3价N化合价升高到0价,硝酸根中+5价N化合价降低到0价,根据化合价升降守恒的原理,最小公倍数是15,所以配平如下图在用单线桥表示氧化还原反应时注意,一定是反应物中化合价升高的元素指
以硝酸与金属的反应为例:稀硝酸与金属氧化,生成无色的一氧化氮,一氧化氮与空气中的氧反应,生成红棕色的二氧化氮.浓硝酸与金属氧化,直接生成红棕色的二氧化氮.极稀硝酸与金属氧化,只会生成氢气.
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4210.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
因为硝酸很稀,所以硝酸被还原成NH3(氨气)而不是NO2(二氧化氮),然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水,反应的方程式可以表达为:4Zn+10HNO
方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2NH4Cl中的-3价N失去3mol电子,NaNO2中的+3价N得到3mol的电子,变为0价的N2,所以转移3mol电子
10Fe+36HNO3(很稀)——3N2↑+10Fe(NO3)3+18H2O从右边开始配平.Fe升了3,N降了10.这样就好算了
0+5+2-32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3价.用化合价的方法配平它.Zn
分析:因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气)而不是NO2(二氧化氮),然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水.方程式:4Zn+10HNO3(稀)===
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5,使之还原成N
NH4NO3中的NH4的物质的量即为所求0.225mol
2NH3=N2+3H2+放热
说消耗1molN2同时消耗3molH2都是反应的正方向,不能判断达到平衡.说消耗1molN2同时生成3molH2说的是反应的两个方向,此时v(正)=v(逆),反应达到平衡再问:就是说只有说成是消耗1m
无水硝酸镁加强热氧化镁再问:水合硝酸镁呢再答:加热生成无水硝酸镁,加强热生成氧化镁
解题思路:一定要通过化合价的变化情况分析氧化剂和还原剂,化合价未变的部分不能称为氧化剂、还原剂。解题过程:最终答案:如上
正是电子守恒,1molHNO3被还原转移电子数为8mol,现有2mol电子转移,则有2/8=0.25molHNO3被还原,不是很清楚吗
4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原硝酸的产物NH4
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,N2O和水.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O根据氧化还原反应得失电子数相等:被还原的硝酸的物质的量=n(N2O)=(1/4)n(Zn(NO3)2