怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3

怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol 氮气 4mol 氢气 达平衡后又加入各1mol ,平衡如何移动? 怎么看化学反应的速率...比如说N2+3H2=2NH3 这个的消耗多少mol的N2会生成几分之几的H2 3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? 1mol N2 可与 3mol H2完全反应生成2mol NH3 这句话不对吗 化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气 N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2