11.7g的氯化钠和10g浓度10%的硫酸反应

氯化钠的质量:50g*6%=3g水的质量:50g-3g=47g

设溶质质量为a则原溶液质量为a/2%可列a/(a/2%-40)=10%a=1g所以选A1g

本题第一问可用两种解法．I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x&

答案应该是（14*10%+1）/（14+1）.由溶液重量百分比浓度的定义知,在溶液中再加入溶质的话,当然分子分母中都要加上溶质的质量.

（1）9分之1（2）16再问：过程呢。再答：（1）溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）所以计算氯化钠的质量分数时，就是10g氯化钠（溶质）除以10g氯化钠+20g硝酸钾+70g水（溶液）好

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

1.烧杯玻璃棒（溶解要用）2.浓度10是质量分数吧.50g质量分数10%就是5g即需要NACL5g

葡萄糖摩尔浓度=渗透浓度=12.5/180÷250/1000=0.2778摩尔/升氯化钠的摩尔浓度=2.25/58.5÷250/1000=0.1538摩尔/升氯化钠的渗透浓度=0.1538×2=0.3

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

需要氯化钠5g,水95g.将氯化钠和（水）依次倒入烧杯中,用玻璃杯搅拌,其目的是（加快溶解速率）.NaCl：100*5%=5g需要水：100-5=95g

本题要考虑溶解度,因为温度未知.如果此时氯化钠完全溶解,则溶质物质的量为1mol,物质的量浓度为0.5mol/L.如果此时氯化钠未完全溶解,则溶质的物质的量无法求出,浓度就需要根据此时氯化钠的溶解度进

溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83

根据公式c=m/M*v=0.2/35.5*0.05=0.0684mol/L

碳酸钠和盐酸反应时盐酸是过量的,过量的盐酸用氢氧化钠来中和应先计算氢氧化钠消耗的盐酸,再计算出碳酸钠消耗的盐酸NaOH溶液中溶质的质量分数为：40×1×10％＝4g设与溶液反应的HCl质量为x36.5

需25%的氯化钠溶液28g；配制时应选用50mL（选填“20”“50”“100”）的量筒量取蒸馏水．

设Na2CO3的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O△m106117117-106=11X147*0.1-13.6=1.1g解得X=10.6

题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是111）可以确定反应掉的Na2

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

1.4g溶质质量分数=--------------------×100%=20%4g+16g2.NaCl质量=16g×20%=3.2g3.2g溶质质量分数=----------------------

4.9g氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=4.9g58.5g/mol≈0.084mol，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为：c（NaCl）0.084mol0.5L=0.168mol/L；25g葡萄糖的物