给该naoh溶液加热ph怎么变

溶液PH先变小后逐渐接近一个值稳定变小是因为中和反应反应完全后多余的HCl溶于水生产盐酸溶液PH继续下降当盐酸溶解饱和,或者应该说盐酸解离平衡时,PH稳定.再通入气体也不会变化稳定在一个PH值

设水的质量是y克,NaOH的物质的量是xmol(40x)÷(y+40x)=0.1(40x)÷(y+40x-100)=0.2x=0.5手机太麻烦了所以没有最后一部请体谅一下谢谢!

NaOH溶液的取量?先将NaOH溶液倒如量筒中,当快到量取的刻度线时,要用胶头滴管逐滴加入,在读取数时,注意:视线应与量筒内液面最低处平行.加热加热时应该把试管口一段向下,防止加热时产生的水珠倒流,使

楼上的回答都是有问题的...首先,加热到80度改变的东西是水的离子积常数,就是水溶液中氢离子和氢氧根浓度的乘积的固定关系..而公式PH=-lg[H]是没有变化的.所以,结论是,只要溶液中氢离子的浓度不

 再问：为什么再问：？？？？再答： 再问：ch3coo为什么比h多？再问：？？再答：因为溶液中的水电离很小！再答：kw=1.0*10'-14再问：醋酸电离出多少醋酸根就电离出多少H

设10%NaOH溶液的质量为m，则：m×10%=（m-100g）×20%，解得m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）=20g40g/mol=0.5mol，c（NaOH）

设原溶液的质量为x,根据溶质质量不变,有10%x=(x-100)20%x=200g蒸发后NaOH溶液的质量是100g,NaOH的质量是20g,物质的量是n=m/M=20/40=0.5mol溶液浓度是c

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

设溶液中的NaOH为nmol,则NaOH的质量为40ng80mL20%的溶液的质量为40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100则有40n/（200n+100）*100%=1

设原来的溶液质量为m,那么有10%m=20%（m-100）得到m=200g,m（NaOH）=100X20%=20gn(NaOH)==20/40=0.5mol.c(NaOH)=0.5mol/0.08L=

PH=-lg[H+]这个计算式不会变Kw=[OH-][H+]相当于H2O=H（+）+OH（-）这个电离反应的平衡常数因为上述水的电离是吸热的加热以后平衡向右移动Kw增大设原来Kw是10^-14现在增大

25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即VaVb=10a+

pH下降硫酸浓度增大了再问：可以用点击方程式解释吗？再答：点击？？就是水少了呀。浓度增大。

PH值在0-14之间,30%氢氧化钠的酸碱性已经超出了PH值范围.如果一定要计算这种溶液的PH值,那么一定是大于14.30%氢氧化钠的摩尔浓度是c=1000×1.367×30%/40=10.25mol

NaOH溶液稀释以后PH值会减小因为氢氧化钠溶液稀释后,OH-的浓度变小,碱性减弱,PH变小

若2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和即NaOH物质的量比NH4HSO4略多而NH4(+)会部分

PH是指氢离子浓度的对数加个负号.只与氢离子浓度有关.PH=11,则氢氧根浓度为10（-3）,温度升高了,氢氧根浓度还是不变,可算出氢离子浓度为10（-12）/10（-3）=10（-9）,所以PH变为

如果是大学生,就用酸的解离常数算,有个公式酸根的分布系数δ=ka1*Ka2*[H]/([H]^3+Ka1*[H]^2+Ka1*Ka2*[H]+Ka1Ka2Ka3)Ka1=7.52*10-3Ka2=6.

其实用来调PH的NAOH的浓度没有具体的要求,一般都用10%的就差不多了

溶液pH升高的原因是升温导致电离平衡改变,-HCO3结合水中的+H生成水和CO2,同时改变水的电离平衡,产生更多的-OH.如果计算的话,应该把所有的电离方程放在一起,由平衡常数（与温度有关）来计算.