100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 13:42:05
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少
100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多少?100度时,二者等体积混合后的PH为多少?
100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多少?100度时,二者等体积混合后的PH为多少?
PH是指氢离子浓度的对数加个负号.只与氢离子浓度有关.PH=11,则氢氧根浓度为10(-3),温度升高了,氢氧根浓度还是不变,可算出氢离子浓度为10(-12)/10(-3)=10(-9),所以PH变为9,由于Ph=8,接近中性,在100度时,水的OH已不能忽略了,所以得设方程
设c1为为水电离的OH根(C1+10(-6))*C1=10(-12),可算得C1,C1就是氢离子浓度,取对数再加个负号就是Ph,等体积混合后,水和第二种氢氧化钠都可忽略了,只是体积增大了一倍所以OH浓度=5*10(-4),可算得c(H+),即可算出答案
设c1为为水电离的OH根(C1+10(-6))*C1=10(-12),可算得C1,C1就是氢离子浓度,取对数再加个负号就是Ph,等体积混合后,水和第二种氢氧化钠都可忽略了,只是体积增大了一倍所以OH浓度=5*10(-4),可算得c(H+),即可算出答案
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别
常温下,有PH=12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11
常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液
常温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.
常温下,将PH=10和PH=12的两种NAOH溶液等体积混合,PH变为多少?
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是( )
常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为11
常温下,有ph=13的NaOH溶液10ml,要是它的PH降为12,则分别加入
常温下k等于10的负14次方,将1L PH=8的NAOH溶液和1L PH=9的NAOH溶液混合,温度不变