nahso3溶液离子浓度排序

在H3PO4溶液中,为什么c（H+）＞3c（PO43-）,H3PO4中强酸,分三步电离,第三步电离很困难,电离出PO43-很少,H+）第一步电离出最多,远大于第三步电离,所以远大于PO43-c（H+）

NH4++HSO3-+H+=NH4++SO2箭头+H2O再问：��ȷ������ƽ�ˣ�再答：�����߹�������Һ�����ǿ���ԣ�NH4+���Դ��ڣ����Բ��ᷢ��ӦHSO3-+

亚硫酸为弱酸,有以下方程式(1)H2SO3=(H+)+HSO3-(等号应为可逆符号)(2)HSO3-=(H+)+SO3(2-)(等号应为可逆符号)由于亚硫酸的一级电离大于二级电离,Na2SO3中离子反

再答：再答：再问：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：3HSO3-+2NO3-=3SO42-+3H++2NO↑过量二氧化硫通入澄清石灰水的离子方程式：SO2+OH-=HSO3-******稀硝酸可以将亚硫酸氢根离

在NaHSO3溶液中,有NaHSO3=Na＋＋HSO3－,如果HSO3－不发生其它变化,则有c（Na＋）=c(HSO3－),但是,HSO3－会发生其它变化—电离以及水解,所以有：c（Na＋）>c(HS

NaHSO3溶液中通入氯气的离子方程式为：HSO3-+Cl2+H2O=SO4^2-+2Cl-+3H+原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]团

首先如果是常温下的话PH=6这个溶液还是属于酸性!也说明H+＞OH-对吧?然后我们看NaHSO3中Na是完全水解成NaOH强碱所以Na+最多不会再电离所以Na+为最多的!第二HSO3-会电离HSO3-

这里跟酸和碱的浓度无关.HA是一元酸,NaOH是一元碱,最后溶液是碱性,所以是氢氧化钠过量,所以有：Na+＞A-＞OH-＞H+.手机打的,

溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH-首先量多的应该是溶质离子,也就是Na+和HCO3-HCO3-会水解也会电离,所以浓度比Na+低HCO3-的水解程度比电离

1NaHCO3溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH-[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[(CO3)2-]2Na2CO3溶液中所

解题思路：根据水解以及电离等理论分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

一水合氨NH3·H2O硫酸铵(NH4)2SO4醋酸铵CH3COONH4氯化铵NH4Cl硫酸氢铵NH4HSO4、硫酸铝铵NH4Al(SO4)2、碳酸铵(NH4)2CO3一般来说,强电解质是完全电离的,因

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根）

Na2SO3中亚硫酸根离子浓度大,因为该溶液中亚硫酸根离子的水解是微量的.

S2-分步水解第一步：S2-+H2O=(可逆号)HS-+OH-第二步：HS-+H2O=(可逆号)H2S+OH-第一步水解产生的HS-和OH-浓度相等第二步水解程度很小,消耗的HS-和生成的OH-都很少

应该是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)原理：由于Na+完全电离,所以最高,HCO3-虽然也是完全电离；但是HCO3-也会电离,还会和H+结合,

B

NaAc完全电离,HAc部分电离,所以浓度顺序是Ac->Na+>H+