零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 17:43:51
零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解
再答:
再答:
再问: PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
再答: PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
1、PH=2的HA加入几滴MOH,反应后溶质为:大量HA ,极少量MA ,溶液为酸性
根据电荷守恒可知:
[A-]>[H+] >[M+]>[OH-]
2、刚好中和,反应后溶质为:MA
如果是强酸强碱盐,象NaCl :溶液为中性 [M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液刚好为中性:
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH,反应后溶质为:大量MOH ,极少量MA ,溶液为碱性
根据电荷守恒可知:
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
再问: X+Y=2Z 都是气体 的特H小于0增加X离子浓度X的转化率增大还是减小?
再答: 减小
再问: 为什么
再问: pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如果等浓度呢
再答: 前者碱性,后者酸性
再答: 回答这么多,还不采纳
再问: 详细点
再答: 氨水没有全部电离,因此PH=11的氨水浓度远大于10-3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍,则氨水过量,溶液为碱性
再答: 后者刚好反应,溶液的新溶质是氯化铵,因为水解,溶液呈酸性
再问: 1LpH=3的硫酸与等浓度的醋酸钠混合 pH发生什么变化
再答: 新溶质是硫酸钠和醋酸,PH增大,但小于7
再问: 一定小于7么
再答: 如果等体积,就一定小于7
再问: PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合 离子浓度大小关系 铵根离子大于氯离子 为什么 铵根离子不是水解么
再问: 醋酸钠盐酸反应呈中性 既然是中性还会生成醋酸么 生成醋酸不就酸性了吗
再答: 中性是什么?想不想
再答:
再问: PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
再答: PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合 离子浓度什么形式 怎么判断
1、PH=2的HA加入几滴MOH,反应后溶质为:大量HA ,极少量MA ,溶液为酸性
根据电荷守恒可知:
[A-]>[H+] >[M+]>[OH-]
2、刚好中和,反应后溶质为:MA
如果是强酸强碱盐,象NaCl :溶液为中性 [M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液刚好为中性:
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH,反应后溶质为:大量MOH ,极少量MA ,溶液为碱性
根据电荷守恒可知:
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
再问: X+Y=2Z 都是气体 的特H小于0增加X离子浓度X的转化率增大还是减小?
再答: 减小
再问: 为什么
再问: pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如果等浓度呢
再答: 前者碱性,后者酸性
再答: 回答这么多,还不采纳
再问: 详细点
再答: 氨水没有全部电离,因此PH=11的氨水浓度远大于10-3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍,则氨水过量,溶液为碱性
再答: 后者刚好反应,溶液的新溶质是氯化铵,因为水解,溶液呈酸性
再问: 1LpH=3的硫酸与等浓度的醋酸钠混合 pH发生什么变化
再答: 新溶质是硫酸钠和醋酸,PH增大,但小于7
再问: 一定小于7么
再答: 如果等体积,就一定小于7
再问: PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合 离子浓度大小关系 铵根离子大于氯离子 为什么 铵根离子不是水解么
再问: 醋酸钠盐酸反应呈中性 既然是中性还会生成醋酸么 生成醋酸不就酸性了吗
再答: 中性是什么?想不想
零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解
常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9
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