醋酸加入石蕊试液加入醋酸钠-搜答案-搜搜考试网

电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

醋酸钠稀溶液中加入醋酸钠固体后,醋酸根离子的水解平衡右移,但是醋酸根离子的水解度却是减小的,也就是说,发生了水解的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比例是减小的,剩余的醋酸根离子在醋酸根离子总数中占的比

石蕊或者酚酞是较为复杂的大分子,变色的机理是化学平衡,当氢离子或者氢氧根在特定浓度条件下时,会有不同的结构,如酸式,碱式可以理解为和氢离子,氢氧根的反应,因此是化学变化

首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离

钠离子变多的同时,醋酸根也变多,但因为越稀越水解,反过来醋酸根离子浓度越大,水解程度较以前的弱了,所以比之会变大

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,因此醋酸的电离度会变小.

醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

水解生成的醋酸也电离但极弱,所以氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度,故此时不考虑电离平衡,只考虑水解平衡.看加入的醋酸钠是晶体还是溶液,若加入晶体,根据CH3COO-水解的离子方程式可知,醋酸钠的加入增大

1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的

醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.

减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最

因为弱酸阴离子水解呈碱性,而强酸阴离子不水解实际上发生的反应：CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-(产生OH-使溶液呈碱性)石蕊试液是一种酸碱指示剂：遇酸变红PH<5.0遇碱

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

可以,酒精中性,醋酸酸性,醋酸钠碱性（醋酸根水解生成氢氧根）

设先前CH3COONa有amol,CH3COO-水解了bmol,则现有n(CH3COO-)=a-bmol,n(CH3COO-)/n(Na+)=(a-b)/a.加入CH3COONa(s)cmol后,由于

变大.虽然醋酸根离子会发生水解,但是相比而言,醋酸根离子的量还是比钠离子多,（因为水解只是发生的很少一部分）,是钠离子的两倍少一些.

紫色、红色、蓝色酒精中性、醋酸酸性、醋酸钠水解以后碱性