搜搜考试网Zn与HCl,Zn置换Cu原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 07:59:12
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+CuSO4=MgSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=A
可以.活动性顺序在金前面的皆可.最好不要用钾和钠来置换,因为钾和钠过于活泼,会和水发生反应.（置换含有金元素的化合物的溶液情况下）再问：可以置换出金，金为什么那么值钱再答：可以。最好不要用K和Na。而
当在两金属圈中央滴入硫酸铜溶液后,因银圈与铁圈接触,硫酸铜溶液与两金属圈接触,此时已形成原电池,活泼的铁失去电子传递到银圈上,铜离子在银圈上得电子,变成单质铜附在银圈上,所以,铁圈质量减小,银圈质量增
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
少量Cu2+使Zn表面发生置换反应,反应生成的Cu附着在Zn的表面,就可以发生原电池反应了,从而加快了反应速率
锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的
镁在两种酸中都是剧烈反应,极快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.锌与两种酸为平稳反应,快速冒气泡.最后金属消失,留下无色透明溶液.铁为缓慢反应,缓慢产生气泡.最后金属消失,留下浅绿色透明溶液.
原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2×氯化钠Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2×氯化锌Ag与Zn电解质溶液是CuSO4×氨水-氯化铵Cu与Zn电解质溶液是CuCl2,不好,会消耗,用氯化钾吧
设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5
ZN-2E=ZN2+CU2++2E=CU
分子式：CAS号：性质：第8族(VIIIB)元素.原子序数26.稳定同位素54,56,57,58.密度7.86g/cm3.熔点1535℃.沸点2750℃.氧化态+2,+3,+6.银白色,具铁磁性金属.
浓HCL反应快,反应物浓度高就反应越快
两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极
按金属活动顺序表：FeZnMg,镁最活泼,所以Mg与HCl反应最快
楼上的胡说,Zn与HCL形成配离子减少了排斥作用,因此反应较快
现象:溶液冒出气泡,生成无色气体
反应啊气态的HCl腐蚀潮湿的Zn液态的HCl和Zn反应还很剧烈呢生成H2实验室制氢气的方法之一用粗锌就是含铅的锌和稀盐酸反应制取氢气
zn+2hcl=zncl2+h2置换反应
这个可以从反应接触面积来解释.如果直接反应,那么必须在反应的表面处发生电子的得失.而形成原电池后,由于电子沿导体传播的速度非常快,可以忽略,因此同时电子失去的位置和得到电子的位置不一样.这样就相当于极
是!氧化还原反应定义有3种!1）有氧气参与的反应,如燃烧反应,2）有电子的得失和传递的反应,你说的就是!3）反应前后元素化合价发生变化的反应!