气体A由C H F S 中的三种元素组成,将标准状况下1.12L的气体A在过量的氧气中完全燃烧,恢复到原来状态放出Q千焦

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/01 00:57:05

气体A由C H F S 中的三种元素组成,将标准状况下1.12L的气体A在过量的氧气中完全燃烧,恢复到原来状态放出Q千焦的热量.已知气态生成物全被过量的Ca(OH)2溶液吸收,可得到6.95g沉淀.再取相同条件下的1.12L的A气体装入一个薄膜袋中,袋子与气体共重2.20g(已知CaSO3 CaF2 CaCO3常温下难溶于水)
1.请估算A的相对分子质量不会大于__
2.通过计算分析可确定A的化学式是__
3.薄膜袋的质量___
4.写出该条件下A在氧气中燃烧的热化学方程式___
请将答案分步写下
写出具体过程和思路

怎么算估算?因为能算出准确值啊
这题应该这样来做：
1.12L为0.05M,袋子与气体共重2.2克,即相对分子质量不会大于44
硫的原子质量为32,此物含三种元素,则排除硫,（三个原子量相加1+12+32>44,不可能）,只可能由C,H,F三种组成.氟不可能为2个,因为2乘19为38,就不可能有C了.C也不可能有2个,因为2个碳为24,氟为19,加一起为43,加一个氢44,没有了薄膜袋的质量.由此得出：C为1,F为1,氢为3.分子式为CFH3
薄膜袋的质量为2.2减去0.05M的CFH3质量,为0.5克
2CFH3+3O2=2CO2+2HF+2H2O

气体A由C H F S 中的三种元素组成,将标准状况下1.12L的气体A在过量的氧气中完全燃烧,恢复到原来状态放出Q千焦一到化学计算有A、B、C三种气态烃组成的混合物共x mol,与足量氧气混合点燃完全燃烧后恢复原状态（标准状况）时,气体体某无色可燃性气体只由C H两种元素组成,标准状况下,2.24L该气体在足量氧气中完全燃烧生成0.2摩尔二氧化碳和1.8克某气体A在标准状况下的密度为1.25g/L,经分析该气体只含C、H两种元素.该气体与氧气恰好完全反应的产物在498K、1 常温下,amL三种气态烃的混合物在足量的氧气中充分燃烧后,恢复到原来的状态,气体的体积缩小2amL 标准状况下2L乙烷,1L甲烷,50L空气,完全燃烧后,恢复到原状态,气体的总体积为（1）.在常温常压下,10mL某气态气体A与50mL过量的氧气混合完全燃烧,冷却到原来的状况,残留的气体的体积为35mL 将标准状况下的甲烷11.2L与氧气22.4L混合后点燃,恢复到原状态时,气体的体积为多少? 已知：在标准状况下,将一定质量的氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况,气体的体积减少了67.2L,则此时放出的热量为在标准状态下,3L甲烷,2L乙烷与100L空气混和完全燃烧,恢复到原状态,此时所得气体的体积应是? 标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解放出标准状况下5.6L气体