某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 03:15:23
某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g.将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.
(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______;
(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18.】
(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:______;
(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18.】
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(1)废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应,方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O;氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应,方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;
故答案为:HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;
(2)设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时,消耗氢氧化钠溶液的质量为x,生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓
80 117 58
x×20% y 5.8g
80
x×20%=
58
5.8g x=40g
117
y=
58
5.8g y=11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g,设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
20g×20% z
40
20g×20%=
58.5
z z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=
11.7g+5.85g
62.8g+60g−5.8g×100%=15%
答:废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%.
故答案为:HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;
(2)设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时,消耗氢氧化钠溶液的质量为x,生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓
80 117 58
x×20% y 5.8g
80
x×20%=
58
5.8g x=40g
117
y=
58
5.8g y=11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g,设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
20g×20% z
40
20g×20%=
58.5
z z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=
11.7g+5.85g
62.8g+60g−5.8g×100%=15%
答:废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%.
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