将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知该溶液c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 05:48:35
将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知该溶液c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是( )
A. c(H+)>c(OH-)
B. c(HCN)<c(CN-)
C. c(CN-)+c(OH-)=0.1mol•L-1
D. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol•L-1
A. c(H+)>c(OH-)
B. c(HCN)<c(CN-)
C. c(CN-)+c(OH-)=0.1mol•L-1
D. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol•L-1
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A.根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(CN-),则有c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.混合溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度,则c(HCN)>c(CN-),故B错误;
C.溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(Na+)=0.1mol/L,则c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,故C错误;
D.HCN和NaCN的物质的量都为1mol,由物料守恒可知c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L,故D正确.
故选D.
B.混合溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度,则c(HCN)>c(CN-),故B错误;
C.溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(Na+)=0.1mol/L,则c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,故C错误;
D.HCN和NaCN的物质的量都为1mol,由物料守恒可知c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L,故D正确.
故选D.
将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知该溶液c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的
0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)>c(
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)
常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-) 则
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)>c(CN﹣).则该混
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.
为什么NaCN和HCN的混合溶液中c(Na+)>c(CN-)
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN
25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(