我国约在南北朝时期将就开始冶炼黄铜
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 21:29:18
我国约在南北朝时期将就开始冶炼黄铜
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现城区铜、锌混合物粉末10克置于烧杯中,慢慢假如稀盐酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时恰好用去50.0克稀盐酸.剩余固体3.5克
(1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?
(2)所用的稀盐酸中溶质的适质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现城区铜、锌混合物粉末10克置于烧杯中,慢慢假如稀盐酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时恰好用去50.0克稀盐酸.剩余固体3.5克
(1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?
(2)所用的稀盐酸中溶质的适质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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1.剩余的固体就是Cu啊
所以Cu的质量分数是3.5/10=35%
2.Zn是6.5g
根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x
解得x=7.3g
所以溶质的质量分数是7.3/50=14.6%
3.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y z
解得y=13.6g z=0.2g
所以溶质是13.6g
溶液的质量是6.5+50-0.2=56.3g
所以质量分数是13.6/56.3=24.16%
所以Cu的质量分数是3.5/10=35%
2.Zn是6.5g
根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x
解得x=7.3g
所以溶质的质量分数是7.3/50=14.6%
3.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y z
解得y=13.6g z=0.2g
所以溶质是13.6g
溶液的质量是6.5+50-0.2=56.3g
所以质量分数是13.6/56.3=24.16%
我国约在南北朝时期将就开始冶炼黄铜
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金,他可用来制造机器、电器零件及日用品
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九年级化学-我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金它可用来制造机器、电器零件及日用品...
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