写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 06:47:25
写三大守恒的式子,
(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)
写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子
要写成这样的
例:CH3COONa,H2O混合
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)= c(OH-)
2种混合的我会写,3种混合的我不会写
(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)
写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子
要写成这样的
例:CH3COONa,H2O混合
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)= c(OH-)
2种混合的我会写,3种混合的我不会写
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物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-]
电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
举个例子:
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式.
只要找出溶液中所有离子的关系,就可以写出了.
电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
举个例子:
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式.
只要找出溶液中所有离子的关系,就可以写出了.
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