为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量

为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多,反应物放出的能量就越多. △H=生成物能量—反应物能量是什么,△H=反应物能量—生成物能量是什么 △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?