催化剂的反应机制我们知道化学反应就是粒子的碰撞,即要有足够的能量,二是碰撞方向正确.而大多数的反应的能量都能达到标准,关

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/15 16:16:43

催化剂的反应机制
我们知道化学反应就是粒子的碰撞,即要有足够的能量,二是碰撞方向正确.而大多数的反应的能量都能达到标准,关键就数碰撞方向的正确率太低.我猜想碰撞方向的正确率是不是和粒子的空间结构有关,如果粒子空间结构很规则像球形,那碰撞角度可以有多个即能提高碰撞正确的几率.而粒子空间结构不规则,那碰撞角度会减少自然碰撞正确的几率会下降.我们要提高化学反应效率的方法之一就是找一些特殊的空间结构的粒子参加反应,使得结合后的粒子的空间结构变得规则从而提高碰撞正确率.这应该就是催化剂的作用机制吧.
我们都知道在一定容器里的粒子速度分布应该是有大有小,中间速度的粒子最多.通常只有速度快的粒子能有足够的能量进行反应,但这类粒子所占的百分比极低.举个例子我们有10000粒子反应,但只有10个粒子的速度能到达反应的能量要求,而且这10个粒子分布的很分散,即碰撞的几率小的可怜,反应的速度可想而知.我们可以通过加热使得10000个粒子中有100个或更多的粒子速度到达反应的能量要求,这样便可以提高碰撞概率,也就是能让反应以一个大的速度进行.也可以加压使得这10个能反应的粒子尽可能聚在一起,这样也能提高碰撞效率.最后我们可以加入一些空间结构特殊的粒子,使得组合的粒子的空间结构更利于碰撞,例如空间结构对称的粒子碰撞的角度可以有多个,这样也能增大碰撞的成功率.现实中我们的拼装游戏是规则的图形好装还是不规则的好装.而且催化剂到最后要变回来,也就是说真正反应碰撞的还是参加反应的粒子,要不怎么还原.其实很好证明,理论上应该可以算出单个粒子反应所需能量,再算出与催化剂结合的单个粒子反应所需能量,比较即可得到结论.

觉得不一定对.特别是对于反应物是气体的反应.气体反应中,分子结构对于碰撞几率而言几乎没有影响.因为气体分子的结构尺寸相对于分子间距离的尺寸而言就好像是一个球放在球场上,至于这个球是足球还是橄榄球（即不同的分子结构,严格来说,应该是分子构型）,对于在如此大的空间尺度下的碰撞影响甚微.催化剂的机理更应该是降低反应的活化能,即一旦发生碰撞后,即使碰撞的能量较低,也能发生反应.
具体建议你还是看一看物理化学方面的书,对于催化剂的反应机理有比较详细的解释.

催化剂的反应机制我们知道化学反应就是粒子的碰撞,即要有足够的能量,二是碰撞方向正确.而大多数的反应的能量都能达到标准,关弹性碰撞就是不损失能量的碰撞,那么损失能量的碰撞是什么碰撞? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 碰撞的能量损失情况化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是（2010•白下区二模）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应．下图表是不是只有核子反应与正反物质碰撞产生的湮灭反应,物质与质量才能转变成能量? 光子为什么能达到光速我们知道要把一个粒子加速到光速要用无限大的能量是不可能的但为什么光子能达到光速在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了下列说法正确的是氧化还原反应一定是放热反应化学反应中的能量变化都表现为热量质量为m的小球以速度正面碰撞质量为M的静止小球,假设碰撞是完全弹性的,即没有能量损失,求碰撞后两球的速度,及它们与两球某反应工程能量变化如图所示,下列说法正确的是 A、反应过程a有催化剂参与 B、