现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,将该混合物加入过量的稀盐酸中,在标准状况下产生的氢气1.21L
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 00:27:15
现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,将该混合物加入过量的稀盐酸中,在标准状况下产生的氢气1.21L
反应过后滤得0.2g沉淀
1;求该混合物中铝的质量分数
2;若将等量的该混合物投入过量的烧碱溶液中,则反应产生氢气的体积(标准状况)是多少
写出过程 谢谢
反应过后滤得0.2g沉淀
1;求该混合物中铝的质量分数
2;若将等量的该混合物投入过量的烧碱溶液中,则反应产生氢气的体积(标准状况)是多少
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Cu不会和稀盐酸反应,所以过滤所得的沉淀是Cu.
则Mg和Al的质量是1g,1.12L氢气是0.05mol,质量为0.1g
Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑
1 1
X X
2Al+6HCl== AlCl3+3H2↑
2 3
y 1.5y
24x+27y=1g
2x+3y=0.1g
解得x=1/60mol=0.4g
y=1/45mol=0.6g
则混合物中Al的质量分数是0.6/(0.6+0.4)x100%=60%
2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑
2 3
0.6g Z
解得Z=0.9g n=m/M=0.9g÷2g/mol=0.45mol
V=0.45mol x 22.4mol/L=10.08L
则Mg和Al的质量是1g,1.12L氢气是0.05mol,质量为0.1g
Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑
1 1
X X
2Al+6HCl== AlCl3+3H2↑
2 3
y 1.5y
24x+27y=1g
2x+3y=0.1g
解得x=1/60mol=0.4g
y=1/45mol=0.6g
则混合物中Al的质量分数是0.6/(0.6+0.4)x100%=60%
2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑
2 3
0.6g Z
解得Z=0.9g n=m/M=0.9g÷2g/mol=0.45mol
V=0.45mol x 22.4mol/L=10.08L
现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,将该混合物加入过量的稀盐酸中,在标准状况下产生的氢气1.21L
现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,加入过量的盐酸中.在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤得沉淀0.2g
将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(在标准状况下),组成该混合物的金属组是
将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是( )
现有镁铝铜金属混合物10g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气8.96L,反应后滤得沉淀2.2g.若将此混合物放入过
将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定
将14g金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是( )
将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到标准状况下氢气11.2L,该混合物的组成可能是( )
由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为1102L,则混合物中一定含
镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必
现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是()?