已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kj水蒸汽中1mol
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 07:01:06
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kj水蒸汽中1molH-O 键形成时放出热量463kj则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为?答案是436kj 然后告诉我为什么这么算,
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第一步:1g氢气为0.5mol
第二步:写出反应方程式:2H2+O2==2H2O △= - 484kj/mol
注意:因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mol氢气,所以后面的热量需要乘以4,即121X4=484kj/mol
第三步:1molH-O 键形成时放出热量463kj,而一个水分子有2个H-O键,在反应式中生成2个水分子,所以释放的总热量为463X4=1852kj
第四步:同理,反应式中的氧气为1mol,只有一个O-O键,所以吸收热量496kj
第五步:释放总热量1852kj - 氧气吸收的热量496kj - 整个反应放出的热量484kj=氢气吸收的热量872kj
第六步:氢气有2mol,一共有2个H-H键.将氢气吸收的热量872kj除以2,即解出答案.
That's all.
再问: 这个是按照什么原理算的?是吸收的能量等于放出的能量吗?
再答: 在这个过程中,要遵循能量守恒。旧键断裂释放的能量 = 新键生成吸收的能量 + 整个反应释放的能量
再问: 那你说这个1mol的氢气完全燃烧放出的能量和1molH-H键燃烧放出的能量有什么不同吗?
再答: 1mol氢气完全燃烧是从宏观上来说的。 其燃烧过程的本质就是H-H键的断裂,O-O键的断裂,然后H-O键的结合。而H-O键形成生成水吸收的能量比H-H键和O-O键断裂释放的总能量少,所以多余的能量以热量的形式释放出来。 因此“1mol的氢气完全燃烧放出的能量”指的是整个反应过程最后多余的以热量散发出来的能量。 “1molH-H键燃烧放出的能量”纠正成“1molH-H键断裂放出的能量”。是微观上的解释,只是单纯的指H-H键断裂释放的能量。
第二步:写出反应方程式:2H2+O2==2H2O △= - 484kj/mol
注意:因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mol氢气,所以后面的热量需要乘以4,即121X4=484kj/mol
第三步:1molH-O 键形成时放出热量463kj,而一个水分子有2个H-O键,在反应式中生成2个水分子,所以释放的总热量为463X4=1852kj
第四步:同理,反应式中的氧气为1mol,只有一个O-O键,所以吸收热量496kj
第五步:释放总热量1852kj - 氧气吸收的热量496kj - 整个反应放出的热量484kj=氢气吸收的热量872kj
第六步:氢气有2mol,一共有2个H-H键.将氢气吸收的热量872kj除以2,即解出答案.
That's all.
再问: 这个是按照什么原理算的?是吸收的能量等于放出的能量吗?
再答: 在这个过程中,要遵循能量守恒。旧键断裂释放的能量 = 新键生成吸收的能量 + 整个反应释放的能量
再问: 那你说这个1mol的氢气完全燃烧放出的能量和1molH-H键燃烧放出的能量有什么不同吗?
再答: 1mol氢气完全燃烧是从宏观上来说的。 其燃烧过程的本质就是H-H键的断裂,O-O键的断裂,然后H-O键的结合。而H-O键形成生成水吸收的能量比H-H键和O-O键断裂释放的总能量少,所以多余的能量以热量的形式释放出来。 因此“1mol的氢气完全燃烧放出的能量”指的是整个反应过程最后多余的以热量散发出来的能量。 “1molH-H键燃烧放出的能量”纠正成“1molH-H键断裂放出的能量”。是微观上的解释,只是单纯的指H-H键断裂释放的能量。
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kj水蒸汽中1mol
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸
已知1MOL氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242KJ,且氧气中1MOL O=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热
已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,且氧气中1mol O==O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mo
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj,水蒸气中1mo
已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484KJ,且氧气中1molO—O键完全断裂时吸收能量496KJ,水蒸气中1
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量469kj,水蒸气中1mo
关于吸热放热的计算.一直1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121KJ,而且氧气1mol 0=0 键完全断裂时吸收热量49
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么?