搜搜考试网1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/10 22:20:15
1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度?
-----------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-
平衡（mol/L) x 0.01 0.01
K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K稳
=0.01*0.01/ x^2
查得 Ksp和K稳 代入,求出平衡时的[NH3] = x
氨水的最初浓度(所需NH3的浓度）为：x + 0.01*2 (mol/L)
再问： 前面都懂，为啥要加个0.01*2
再答： 求出的是平衡时的[NH3]，但是最初溶解0.01molAgCl是消耗了2*0.01mol氨水，所以这部分得加进去才是最初需要的氨水的浓度。
平衡（mol/L) x 0.01 0.01
K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K稳
=0.01*0.01/ x^2
查得 Ksp和K稳 代入,求出平衡时的[NH3] = x
氨水的最初浓度(所需NH3的浓度）为：x + 0.01*2 (mol/L)
再问： 前面都懂，为啥要加个0.01*2
再答： 求出的是平衡时的[NH3]，但是最初溶解0.01molAgCl是消耗了2*0.01mol氨水，所以这部分得加进去才是最初需要的氨水的浓度。
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在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为ρ g/cm,物质的量浓度为a mol/l,则所溶解的NH3
在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g/mol,物质的量浓度时17.2mol/L则所溶解
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