关于盐类水解的问题(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 22:07:07
关于盐类水解的问题
(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料上就说因为这个原因所以溶液pH>7,但是不是生成了强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是在水溶液中显酸性吗?但pH为什么又会大于7呢?
(2)请问下如何判断水解反应的程度与电离的程度谁大些.
(3)为什么硅酸根离子的水解只有一步就完成了?
(4)是不是完全水解只能是产物都是沉淀或者气体吗?只有一种产物是沉淀或者气体不行吗?为什么?
(5)以碳酸氢根为例,请说明下它在水中会发生哪几种反应,这几种反应有关系吗?如果有,是什么?
答得好的话,
(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料上就说因为这个原因所以溶液pH>7,但是不是生成了强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是在水溶液中显酸性吗?但pH为什么又会大于7呢?
(2)请问下如何判断水解反应的程度与电离的程度谁大些.
(3)为什么硅酸根离子的水解只有一步就完成了?
(4)是不是完全水解只能是产物都是沉淀或者气体吗?只有一种产物是沉淀或者气体不行吗?为什么?
(5)以碳酸氢根为例,请说明下它在水中会发生哪几种反应,这几种反应有关系吗?如果有,是什么?
答得好的话,
![关于盐类水解的问题(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是](/uploads/image/z/1372691-11-1.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%9B%90%E7%B1%BB%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%AF%94%E5%A6%82%E8%AF%B4%E6%9C%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%3D%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%BC%BA%E9%85%B8%E5%92%8C%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH.%E9%A6%96%E5%85%88%E8%82%AF%E5%AE%9A%E6%98%AF)
(1)首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.
(2)要知道一些常见酸式盐的酸碱性.
常见的酸式盐显碱性的有:HCO3盐,HS盐
如:HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
常见的酸式盐显酸性的有:HSO3盐,HC2O4盐,H2PO4盐
如:HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性
HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解,显碱性
因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解.
所以,能知道盐显什么性,就可以判断电离水解程度大小.
(3)因为生成硅酸沉淀,不可逆.
(4)不可以,因为如果其中一种仍然存在溶液中的话,会使H+或OH-浓度增加,使水解收到抑制,就不能完全水解了.
(5)HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
还有一个:CO3 2- + H2O = OH- + HCO3-
三个平衡同时存在,只是程度大小不同.
(2)要知道一些常见酸式盐的酸碱性.
常见的酸式盐显碱性的有:HCO3盐,HS盐
如:HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
常见的酸式盐显酸性的有:HSO3盐,HC2O4盐,H2PO4盐
如:HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性
HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解,显碱性
因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解.
所以,能知道盐显什么性,就可以判断电离水解程度大小.
(3)因为生成硅酸沉淀,不可逆.
(4)不可以,因为如果其中一种仍然存在溶液中的话,会使H+或OH-浓度增加,使水解收到抑制,就不能完全水解了.
(5)HCO3 - = H+ + CO32- 电离,显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解,显碱性
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离.
还有一个:CO3 2- + H2O = OH- + HCO3-
三个平衡同时存在,只是程度大小不同.
关于盐类水解的问题(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是
氢离子浓度=1×10*-3的强酸与氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液等体积混合,求PH
盐类的水解有关类型怎样比较同一溶液中离子浓度?例:PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合后,溶液中各离子浓度的大小顺
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子
强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH
1、相同浓度的相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液混合后溶液pH(要不要考虑生成的盐的水解)
氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因是?
PH相同的强酸,弱酸,强碱,弱碱溶液中,由水电离出氢离子浓度关系是?
同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7.
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为