N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 05:58:52
N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变
加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.
如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.
也就是说任何情况下只要压强的改变最终没有影响到反应物的浓度,平衡就不变
温度才是平衡常数的决定因素,温度不变平衡不变.
再问: 首先,加压反应正向移动啊;再者反应即然向正反应方向移动了,进行的程度不是增大了吗,K不应该增大吗? 答好了再加20分,谢谢!
再答: 化学平衡是针对可逆反应说的. 化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言! 再温度不变下,平衡常数近似的为定值! 你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应! 最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数! 无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的函数!
再问: 20分已追加,但是为什么“最终达到k'=k”? 会继续追加的,真心不懂
再答: 对于一个反应来讲,化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,化学平衡常数就不变。但是改变其他条件,平衡可能移动,各物质的浓度可以变化,程度也可以变化,但是化学平衡常数不变。化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动。它更重要的体现在不同反应的程度上。 比如说恒容反应。 N2 + 3H2 == 2NH3,如果达到平衡后你再充N2进去,相当于N2浓度增大,那么平衡正向移动,由勒夏特列原理,N2会再转化,但是转化的没有你充的多,总体转化率降低。但H2你并没有充,而且它肯定会向正反应转化过去,也就是说,在这种情况下,充入N2后,N2的转化率降低,H2的转化率升高 再比如说 2HI==H2 + I2 平衡后再充HI进去,相当于增压。但它是等体反应,增压对此平衡无影响,所以HI会以原转化率再转化,三者浓度同时上升,转化率均不变。 再比如说 2NO2 == N2O4 平衡后充入NO2,相当于增压,平衡会正向移动。也就是说此时NO2会再度向右转化且转化得更多。因此此时,NO2转化率上升。 由以上分析可以看出,K不变时,反应物的转化率是不能确定的,增大减少不变都有
如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.
也就是说任何情况下只要压强的改变最终没有影响到反应物的浓度,平衡就不变
温度才是平衡常数的决定因素,温度不变平衡不变.
再问: 首先,加压反应正向移动啊;再者反应即然向正反应方向移动了,进行的程度不是增大了吗,K不应该增大吗? 答好了再加20分,谢谢!
再答: 化学平衡是针对可逆反应说的. 化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言! 再温度不变下,平衡常数近似的为定值! 你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应! 最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数! 无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的函数!
再问: 20分已追加,但是为什么“最终达到k'=k”? 会继续追加的,真心不懂
再答: 对于一个反应来讲,化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,化学平衡常数就不变。但是改变其他条件,平衡可能移动,各物质的浓度可以变化,程度也可以变化,但是化学平衡常数不变。化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动。它更重要的体现在不同反应的程度上。 比如说恒容反应。 N2 + 3H2 == 2NH3,如果达到平衡后你再充N2进去,相当于N2浓度增大,那么平衡正向移动,由勒夏特列原理,N2会再转化,但是转化的没有你充的多,总体转化率降低。但H2你并没有充,而且它肯定会向正反应转化过去,也就是说,在这种情况下,充入N2后,N2的转化率降低,H2的转化率升高 再比如说 2HI==H2 + I2 平衡后再充HI进去,相当于增压。但它是等体反应,增压对此平衡无影响,所以HI会以原转化率再转化,三者浓度同时上升,转化率均不变。 再比如说 2NO2 == N2O4 平衡后充入NO2,相当于增压,平衡会正向移动。也就是说此时NO2会再度向右转化且转化得更多。因此此时,NO2转化率上升。 由以上分析可以看出,K不变时,反应物的转化率是不能确定的,增大减少不变都有
N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变
N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动?
N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高
有关于化学平衡方面的 对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么?
N2+3H2===2NH3 化学平衡
可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……
3H2+N2=2NH3 化学平衡状态
增大压强化学平衡常数为什么不变
在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( )
在容积可变的密闭容器中反应:N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变
对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么?
问:为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小