0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 20:01:40
0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较
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c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析:
首先
此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)
CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.
Na+是第二的,来自于醋酸钠的电离.
第三的是H+,溶液是显酸性的,醋酸的电离造成的.
最少的就是OH-
多谢
再问: 有两个疑问:第一,为什么说此缓冲溶液是酸性的?醋酸钠不是强碱弱酸盐吗? 第二:为什么不用分析醋酸根水解的过程?水解会消耗醋酸根吧 谢谢
再答: 醋酸钠与醋酸混合溶液当然是缓冲溶液了 一个酸和它的酸式盐 这就是缓冲溶液
再问: 奥 显酸性好像是实验结果吧。不分析水解么?水解可是要消耗醋酸根的
再答: 不需要了 都已经是酸性条件了 对醋酸钠的水解抑制是很厉害的 不用考虑水解了,醋酸钠水解显碱性 但是在酸性条件下,它的水解可以忽略
解析:
首先
此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)
CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.
Na+是第二的,来自于醋酸钠的电离.
第三的是H+,溶液是显酸性的,醋酸的电离造成的.
最少的就是OH-
多谢
再问: 有两个疑问:第一,为什么说此缓冲溶液是酸性的?醋酸钠不是强碱弱酸盐吗? 第二:为什么不用分析醋酸根水解的过程?水解会消耗醋酸根吧 谢谢
再答: 醋酸钠与醋酸混合溶液当然是缓冲溶液了 一个酸和它的酸式盐 这就是缓冲溶液
再问: 奥 显酸性好像是实验结果吧。不分析水解么?水解可是要消耗醋酸根的
再答: 不需要了 都已经是酸性条件了 对醋酸钠的水解抑制是很厉害的 不用考虑水解了,醋酸钠水解显碱性 但是在酸性条件下,它的水解可以忽略
0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.
pH-6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,钠离子与醋酸根离子浓度大小关系
10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较
等浓度醋酸与醋酸钠溶液等体积混合,混合液中醋酸与醋酸根离子浓度如何比较?
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小
溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?
已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系.
醋酸钠溶液中加醋酸钠晶体,醋酸根离子与钠离子浓度之比与未加前的大小关系.
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序