常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]-

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/03 11:16:20

常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]-
已知:c[Al(OH)4]-/{c(Al3+)*c(OH-)^4}=10^33

由 Al(OH)3 (s) =可逆= Al3+ + 3OH- Ksp = 1×10^-15
和 Al3+ + 4OH- =可逆= [Al(OH)4]- K=10^33
得 Al(OH)3 (s) + OH- =可逆= [Al(OH)4]- K=10^18
当c（OH-）= 0.1时, [Al(OH)4]- 浓度为10^17 mol/L,这就应该是 Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度.
【不敢肯定正确,仅供参考.】

常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]- 已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4, 关于Al的计算：向含a mol Al3+ 的溶液中加入含 b mol OH- 的强碱溶液,可生成Al(OH)3的质量为：已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Al（已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al 溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于 Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为 AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[A 有Al(OH)3,MgCO3,NaHCO3的混合物,全部溶解在2mol/L的盐酸250ml中,生成的气体在标准状况下的体向50ml 2mol/L AlCl3溶液中加入3mol/L NaOH溶液120mL,能生成多少克Al（OH)3沉淀向100mL 0.4mol\L AlCl3溶液中加入100mL 1.5mol\L NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀向200ml,1.0mol/l的Alcl3溶液中加入200ml,3.5mol/l的NaoH溶液,求生成Al(oH)3沉淀