反应mA+nB=pC+qD为可逆反应,且都为气体,为什么1就平衡,2就不一定

反应mA+nB=pC+qD为可逆反应,且都为气体,为什么1就平衡,2就不一定 恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动? 在容积为2L的密闭容器中,mA+nB可逆pC+qD 5分后平衡若增加压强,发现A与C百分含量不变 为什么就m+n=p+q 可逆反应mA+nB=pC+qD A和C都是无色气体达平衡后下列正确的是 可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n 在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么? 可逆反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气),测得平均反应速率v(C)=2v(B),达到平衡后,若保持温度不变 1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小. 对化学反应mA+nB=pC+qD（A,B,C,D都为气态）若压强,容积,温度都一定,m+n等于p+q,化学反应不一定平衡 mA(气体)+nB(气体)=pC(气体)+qD(气体) 在某温度下,可逆反应mA+nB=pC+qD的平衡常数为k,下列说法正确 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)(此反应为可逆反应,我不会打可逆符号）,△H〈 0 ,我想问的是为什么升高