0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数是多少,还有思考过程.解析说是铁过量,我不懂

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/21 08:34:31

氯气具有强氧化性,可以直接将铁氧化成三价,（也可以理解为,二价铁能与氯气反应生成三价铁）
2 Fe + 3Cl2 == 2FeCl3,所以1molFe消耗1.5molCL2,所以铁过量.转移电子数根据不足量来计算.1molCL2转移2mol电子,所以转移电子数为0.2mol.

0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数是多少,还有思考过程.解析说是铁过量,我不懂 0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少? 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数 3molFe在2molO2中燃烧生成Fe3O4电子转移数目? 硫在氧气中充分燃烧转移的电子数怎么求? 5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了常温常压下,0.1摩尔铁和0.1摩尔氯气充分燃烧,转移的电子数为 1molFe与1mol氯气反应转移的电子数是多少? 1摩尔铁在1摩尔的氯气中充分燃烧转移的电子个数判断；1摩尔S在氧气中充分燃烧时,转移的电子数为6×6.02×10^23 19g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数 1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数