这些是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 05:54:23
离子之间若发生副分解反应便代表其不可共存
解题思路: 根据离子之间可能发生的反应分析,只要离子之间能够发生反应,它们就不能大量共存。
解题过程:
离子之间发生反应的类型和离子在水溶液中不能大量共存的规律 1.离子反应的类型及其发生的条件: (1)复分解反应:产生沉淀、气体或难电离物质 (2)氧化还原反应:取决于氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的相对强弱,熟悉学过的反应即可。 (3)络合反应:Fe3+ + SCN-=Fe(SCN)3 (4)水解反应:强酸弱碱盐,强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能水解。 2.离子在水溶液中不能大量共存的规律 离子在溶液中发生反应则不能大量共存,常见的离子间发生反应的情况如下: (1)结合形成难溶物或微溶物,如Fe2+和S2―,Ca2+和CO32―,Ag+和Cl―, Ba2+和SO42―,Ca2+和SO42―,H+和SiO32-等。 (2)结合生成气体物质,如: H+ CO32―、HCO3―、SO32―、HSO3―、S2―、HS― OH― NH4+(加热时)
(3)结合形成难电离物质,如: H+ CH3COO― CO32―、SO32―、S2―、F―、ClO-、 SiO32- 弱酸 OH― NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+ 、Fe2+ 、Zn2+ 弱碱 H+ OH―、 HCO3―、HSO3―、HS― 水
(4)发生氧化还原反应,如: Fe3+ S2―、I―、 SO32― “H++NO3-”,“H++MnO4-”, ClO- S2―、I―、 SO32―、 Fe2+ S2-、SO32 H+(在碱性条件下可以共存)
(5)发生互促水解反应进行完全,如: Al3+、Fe3+ CO32―、HCO3―、 S2―、HS―、AlO2―
注意:NH4+ 与 CO32-,HCO3-、CH3COO-互促水解进行不完全的可大量共存。 (6)发生络合反应,如:Fe3+和SCN-等。
若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
离子之间发生反应的类型和离子在水溶液中不能大量共存的规律 1.离子反应的类型及其发生的条件: (1)复分解反应:产生沉淀、气体或难电离物质 (2)氧化还原反应:取决于氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的相对强弱,熟悉学过的反应即可。 (3)络合反应:Fe3+ + SCN-=Fe(SCN)3 (4)水解反应:强酸弱碱盐,强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能水解。 2.离子在水溶液中不能大量共存的规律 离子在溶液中发生反应则不能大量共存,常见的离子间发生反应的情况如下: (1)结合形成难溶物或微溶物,如Fe2+和S2―,Ca2+和CO32―,Ag+和Cl―, Ba2+和SO42―,Ca2+和SO42―,H+和SiO32-等。 (2)结合生成气体物质,如: H+ CO32―、HCO3―、SO32―、HSO3―、S2―、HS― OH― NH4+(加热时)
(3)结合形成难电离物质,如: H+ CH3COO― CO32―、SO32―、S2―、F―、ClO-、 SiO32- 弱酸 OH― NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+ 、Fe2+ 、Zn2+ 弱碱 H+ OH―、 HCO3―、HSO3―、HS― 水
(4)发生氧化还原反应,如: Fe3+ S2―、I―、 SO32― “H++NO3-”,“H++MnO4-”, ClO- S2―、I―、 SO32―、 Fe2+ S2-、SO32 H+(在碱性条件下可以共存)
(5)发生互促水解反应进行完全,如: Al3+、Fe3+ CO32―、HCO3―、 S2―、HS―、AlO2―
注意:NH4+ 与 CO32-,HCO3-、CH3COO-互促水解进行不完全的可大量共存。 (6)发生络合反应,如:Fe3+和SCN-等。
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最终答案:略