用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 16:31:07
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为( )
A. 1mol•L-1
B. 2 mol•L-1
C. 2.5 mol•L-1
D. 3 mol•L-1
A. 1mol•L-1
B. 2 mol•L-1
C. 2.5 mol•L-1
D. 3 mol•L-1
![用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2](/uploads/image/z/14926245-69-5.jpg?t=%E7%94%A8%E9%93%82%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3100mL%26nbsp%3BHNO3%E4%B8%8E%26nbsp%3BAgNO3%26nbsp%3B%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8C%E9%80%9A%E7%94%B5%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%EF%BC%8C%E4%B8%A4%E6%9E%81%E5%9D%87%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B02)
铂电极为惰性电极,电解HNO3与AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),
n(气体)=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol,
由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知,生成0.1molO2转移0.4mol电子,
根据电子守恒可知,阴极转移0.4mol电子,则
2H++2e-=H2↑
0.2mol 0.1mol
2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n(Ag+)=0.2mol,
则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为
0.2mol
0.1L=2mol/L,
故选B.
n(气体)=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol,
由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知,生成0.1molO2转移0.4mol电子,
根据电子守恒可知,阴极转移0.4mol电子,则
2H++2e-=H2↑
0.2mol 0.1mol
2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n(Ag+)=0.2mol,
则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为
0.2mol
0.1L=2mol/L,
故选B.
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2
用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状
18.用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下
用铂电极电解100ML HNO3和AgNO3的混合液体,通电一定时间,两极收集的气体均为2.24L(标况)则原混合液中A
1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中[SO42-]=2mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到(
400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体.(假设溶液体积忽
比如这一题,用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500ml,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L的气体,
用铂电极电解 HNO3与AgNO3的混合溶液,生成的Ag为什么不和HNO3反应
1Lk2so4、cuso4的混合液中c(硫酸根)=2mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极都收集到22