【化学】热力学计算题(看不懂标准答案)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 03:04:20
【化学】热力学计算题(看不懂标准答案)
氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?
【参考答案】
由手册查得:ΔfGθ=18.1KJ/mol
但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq),不能直接由ΔfGθ数值得出结论,应求算Δ电离G来判断自发性
设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L,则:
Δ电离G=ΔGθ+RTln([H+][F-]/[HF])=-61.8KJ/mol
实际上Δ电离G<-61.8KJ/mol,故HF(aq)的电离过程自发进行
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1、既然题目已经说明“HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq)”,为什么在设的时候又“设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L”?
2、已经求出Δ电离G,为什么还有“实际上Δ电离G<-61.8KJ/mol”
氟化氢溶于水形成1mol/L的水溶液,计算在该水溶液中能否发生HF(aq)的电离过程?
【参考答案】
由手册查得:ΔfGθ=18.1KJ/mol
但HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq),不能直接由ΔfGθ数值得出结论,应求算Δ电离G来判断自发性
设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L,则:
Δ电离G=ΔGθ+RTln([H+][F-]/[HF])=-61.8KJ/mol
实际上Δ电离G<-61.8KJ/mol,故HF(aq)的电离过程自发进行
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1、既然题目已经说明“HF(aq)溶于水时,溶液的[H+]=10^-7mol/L,无F-(aq)”,为什么在设的时候又“设[H+]=[F-]=10^-7mol/L,[HF]=1mol/L”?
2、已经求出Δ电离G,为什么还有“实际上Δ电离G<-61.8KJ/mol”
![【化学】热力学计算题(看不懂标准答案)](/uploads/image/z/14967432-0-2.jpg?t=%E3%80%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E3%80%91%E7%83%AD%E5%8A%9B%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%EF%BC%88%E7%9C%8B%E4%B8%8D%E6%87%82%E6%A0%87%E5%87%86%E7%AD%94%E6%A1%88%EF%BC%89)
1
可以看成两步,第一步溶解,第二步电离.
溶解后,假设没有发生电离,那么由于水的自电离,[H+]=10^-7mol/L,但是无F-(aq),无法进行热力学计算(Q=0)那么我们假设溶液里原来就有10^-7mol/L电离过的HF,即[H+]=[F-]=10^-7mol/L,进行粗略的计算.
2
因为F-的浓度是假设出来的,实际上浓度远比假设的小,可以说痕量,那么实际上的Δ电离G也比假设[F-]=10^-7mol/L时算出来的值小得多,也就是“实际上Δ电离G<-61.8KJ/mol”
所以电离是自发的.
可以看成两步,第一步溶解,第二步电离.
溶解后,假设没有发生电离,那么由于水的自电离,[H+]=10^-7mol/L,但是无F-(aq),无法进行热力学计算(Q=0)那么我们假设溶液里原来就有10^-7mol/L电离过的HF,即[H+]=[F-]=10^-7mol/L,进行粗略的计算.
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因为F-的浓度是假设出来的,实际上浓度远比假设的小,可以说痕量,那么实际上的Δ电离G也比假设[F-]=10^-7mol/L时算出来的值小得多,也就是“实际上Δ电离G<-61.8KJ/mol”
所以电离是自发的.