0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 20:17:49
0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml
多加一滴h2so4和少加一滴h2so4(设一滴0.05ml)的c(h+)的比值为?
答案10^4
多加一滴h2so4和少加一滴h2so4(设一滴0.05ml)的c(h+)的比值为?
答案10^4
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一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2=1×10^-6mol
加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol,根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
所以两种情况下c(H+)的比值为1×10^-5molmol:1×10^-9mol=10^4
加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol,根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
所以两种情况下c(H+)的比值为1×10^-5molmol:1×10^-9mol=10^4
0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:1多
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸