为什么同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强,而二价铁氧化性比三价铁低

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/25 20:08:51

氯最典型
比较酸根的稳定性.
比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.
这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸
1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差
2形成反馈键,部分抵消氯的正电荷
尽管在次氯酸,HClO, 中氯的表观氧化态（化合价）是+2,而在高氯酸,HClO4, 中氯的表观氧化态（化合价）是+7, 但其实,在各种HClOn化合物中（包括次氯酸,亚氯酸, 氯酸, 高氯酸）氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理）.分子中各原子的“表观”氧化态并不代表该原子上的真实的电子云密度.
从分子轨道的理论来说,高氯酸根的对称性高,其中的电子的离域性比较好,是非极性分子,故较稳定.次氯酸根则不然,故易分解而发生化学反应（特别是在酸性条件下）.
对称性只有高低之分,没有有无之分.分子都有对称性, 各个分子的对称性可能不同罢了.

为什么同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强,而二价铁氧化性比三价铁低同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性强、为什么亚硫酸氧化性比硫酸弱? 低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强? 一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有氯元素不同价态的含氧酸分子式铁的还原性比铜强 ,为什么三价铁离子的氧化性为什么比二价铜强氧化还原反应的配平中,同一种元素在不同生成物里面显不同价态,那么怎么判断该元素的电子得失情况? 氧化性的大小元素为最高价,是不是氧化性一定强啊?同一元素的不同价态,是不是价态越高氧化性越强啊?最好举几个例子是化合价高四氧化三铁中含有正二价和正三价的铁元素,试分析四氧化三铁中不同价态的铁原子的比例 H的一价离子的氧化性比Cu的二价离子强.为什么? 硝酸具有强的氧化性和酸性,硝酸和还原性物质反应表现强氧化性,和金属及金属的低价盐反应将金属氧化为高价的同时生成金属的高价氯元素不同价态时氧化性强弱排序