常温下,酸、碱中水电离的H+、OH-浓度都小于10-7mol/L,那盐中水电离的H+、OH-浓度大小大于10-7mol/
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,
1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种
在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小?(两者比较)