0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 18:58:33

0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L
为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊这样算不是把它看做水电离出的么

0.05mol/L的BaSO4溶液是中性的,溶液中水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L.
再问：答案是10^-13mol/L哒
再答：那应该是硫酸而不是硫酸钡。
再问：哦哦打错了是Ba(OH)2
再答： 0.05mol/L的Ba(OH)24溶液中水电离出的氢氧根离子浓度=2*0.05mol/L=0.1mol/L，根据水的离子积Kw=[H+][OH-]，[H+]=Kw/[OH-]=10^-13mol/L。

0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+） 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L