一道有关锌粉和浓硫酸的计算题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/12 01:14:18
一道有关锌粉和浓硫酸的计算题
将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————,其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量
将一定量的锌粉与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌粉完全溶解,同时生成16.8L气体X(标准状况).将反应后所得的溶液稀释到1L,测得溶液中的c(H+)=1mol/L
1.气体X的成分是——————————————,其物质的量为————
2.反应过程中消耗的锌粉质量
3.反应过程中转移的电子物质的量
![一道有关锌粉和浓硫酸的计算题](/uploads/image/z/1631181-21-1.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E6%9C%89%E5%85%B3%E9%94%8C%E7%B2%89%E5%92%8C%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98)
首先,当浓硫酸反应大量以后就会变稀,那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为(x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
这么辛苦,望楼主采纳!
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为(x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
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