今有下列四种溶液：1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/12 21:40:26

今有下列四种溶液：1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1mol\L的醋酸 4.0.1mol\L的醋酸
（1）四种酸中c(H+)的大小关系为______________________.
（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是（）
（2）取等体积上述四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是（）,______________________.
（3）若取等体积四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应速率的大小关系是（）当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为（）.
（4）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是（）

$今有下列四种溶液：1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1$

1.c(H+)=0.1mol\L的盐酸 2.c(H+)=0.1mol\L的硫酸 3.C(H+)=0.1mol\L的醋酸 4.0.1mol\L的醋酸
（1）四种酸中c(H+)的大小关系为___1=2=3>4___.
（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是（ 3>1=4>2 ）
（2）取等体积上述四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是（）,___3>1=2=4___.
（3）若取等体积四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应速率的大小关系是（ 1=2=3>4 ）当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为（ 3 ）.
（4）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是（ 1=2=4

0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液酸性比较强? 关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么? PH=3的溶液,0.5mol/L硫酸溶液,0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球? 在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H