0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=______,溶液的c(H+)=_______ 为什么?
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=______,溶液的c(H+)=_______ 为什么?
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H