8.4gMg加50g稀硫酸,出氢气2.4g,球所用溶液中溶质的的质量分数.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 21:35:52
8.4gMg加50g稀硫酸,出氢气2.4g,球所用溶液中溶质的的质量分数.
我求的很纠结,貌似百分之二百多,可是怎么会错呢?
mg的质量打错了,是7.6g
2.4g不是出氢气的质量,是mg减少的质量
我求的很纠结,貌似百分之二百多,可是怎么会错呢?
mg的质量打错了,是7.6g
2.4g不是出氢气的质量,是mg减少的质量
![8.4gMg加50g稀硫酸,出氢气2.4g,球所用溶液中溶质的的质量分数.](/uploads/image/z/16563553-25-3.jpg?t=8.4gMg%E5%8A%A050g%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%942.4g%2C%E7%90%83%E6%89%80%E7%94%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
差量法计算,每24克镁生成2克氢气(脱离溶液,放出),即固体质量减少24克,溶液质量增加22克,气体增加2克,分属三界的物质
因此,每24克镁溶解,将消耗98克硫酸,生成118克硫酸镁和2克氢气
所以依题意,液相部分(溶液)质量为52.2克,溶质11.8克,质量分数是11.8/52.2×100%=22.61%
差量法计算,每24克镁生成2克氢气(脱离溶液,放出),即固体质量减少24克,溶液质量增加22克,气体增加2克,分属三界的物质
因此,每24克镁溶解,将消耗98克硫酸,生成118克硫酸镁和2克氢气
所以依题意,液相部分(溶液)质量为52.2克,溶质11.8克,质量分数是11.8/52.2×100%=22.61%
在4g锌与100g稀硫酸充分反应后生成0.2g氢气,(1)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(2)生成物的溶液中的质量分数
足量的铁粉与50g稀硫酸反应生成0.2g氢气,则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
某黄铜(锌铜合金)10g ,加入93.7g稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求反应后所得溶液中溶质的质量分数
100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反应 1.生成氢气质量 2.稀硫酸中溶质的质量分数 3.反应后溶液中溶质的质量分数
4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的
把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?
26g锌与206g稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数.②反应后所得溶液中溶质质量分数.
将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸配置成100g稀硫酸,所得溶液中溶质质量分数
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数
6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算:1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质
16g铁和铜的混合与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:生成物的溶液中,溶质的质量分数是多少.
硫酸亚铁是否溶于水16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:生成物的溶液中,溶质的质量分数