某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为35%,已知它含有两种杂质,其中一种不含氮,则令一种杂质肯定是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 17:56:29
某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为35%,已知它含有两种杂质,其中一种不含氮,则令一种杂质肯定是
A.硫酸铵 B.碳酸氢铵 C.尿素 D.氯化铵
为了证明硫酸根离子的存在,小明设计了三种方案 1.加入氯化钡溶液,再加稀盐酸:2.加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液:3.先加过量的盐酸酸化,再加氯溶液.你认为以上三种方案中最合理的是 ,理由是 .
A.硫酸铵 B.碳酸氢铵 C.尿素 D.氯化铵
为了证明硫酸根离子的存在,小明设计了三种方案 1.加入氯化钡溶液,再加稀盐酸:2.加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液:3.先加过量的盐酸酸化,再加氯溶液.你认为以上三种方案中最合理的是 ,理由是 .
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解;首先把所有选项物质的氮的质量分数算出
A; 14÷(14+4+1+60)×100%=18%
B;28÷(14×2+4×2+96)×100%=21%
C;14÷(14+4+35.5)×100%=34%
D;28÷(12+16+14×2+2×2)×100%=47%
再算出硝酸铵得氮质量分数
28÷(14+4+14+48)×100%=35%
因为经分析知道N元素的质量分数为37% 且又混有杂质的硝酸铵样品 则杂质氮含量比硝酸铵多.
而经计算得:A、B、C三种物质含氮量都低于35% 唯D是47%>35% 即所以选D CO(NH2)2
A; 14÷(14+4+1+60)×100%=18%
B;28÷(14×2+4×2+96)×100%=21%
C;14÷(14+4+35.5)×100%=34%
D;28÷(12+16+14×2+2×2)×100%=47%
再算出硝酸铵得氮质量分数
28÷(14+4+14+48)×100%=35%
因为经分析知道N元素的质量分数为37% 且又混有杂质的硝酸铵样品 则杂质氮含量比硝酸铵多.
而经计算得:A、B、C三种物质含氮量都低于35% 唯D是47%>35% 即所以选D CO(NH2)2
某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为35%,已知它含有两种杂质,其中一种不含氮,则令一种杂质肯定是
某硝酸铵(NH4NO3)样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36%,该样品中含杂质可能是?
某硝酸铵(NH4NO3)样品中含有下列杂质中的一种,样品中氮元素质量分数为百分之八,则此杂质是?
某硝酸铵[NH4NO3]样品中含一种杂质,经分析样品中氮元素的质量分数为36%,该样品中所含杂质可能是( )
某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数是( )
某硝酸铵样品(混有其他杂质,且杂质不含氮)氮元素质量分数为28%,则其中硝酸铵的质量分数为 ___ .
某硝酸铵的样品中含有98%的硝酸铵,杂质中不含氮元素,则该样品中氮元素的质量分数为?
某种含有杂质的硝酸铵样品中,经测定其氮元素的质量分数仍是35%,若所含杂质只有下列可能以及不含氮元素的杂质则应该一定含有
含有杂质的某硝酸铵样品,经测定其含氮元素的质量分数仍为35%,则其所含有的杂质一定有 ( )
某化学样品由两种氮肥组成,已知其中一种是硫酸铵,另一种是硝酸铵或碳酸氢铵.经测定该化肥样品中氮元素的质量分数为28%,则
某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为28%(杂质不含氮),是计算该氮肥样品中氮元素的质量分数.
某硝酸铵肥料中,含氮元素31.5%,已知其中的杂质不含氮,则该肥料中硝酸铵的质量分数为( )