搜搜考试网足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）．
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/01 04:09:55
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）．
（1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
（2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．
（1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
（2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．
（1）SO2和H2共2.24L，二者物质的量之和=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO2+H2）=0.1mol，故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反应共消耗金属锌的质量为6.5g．
（2）发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知n参加反应（H2SO4）=n（ZnSO4）+n（SO2），不能确定SO2、H2各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量，
答：不能，原因是不能确定SO2、H2各自物质的量．
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO2+H2）=0.1mol，故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反应共消耗金属锌的质量为6.5g．
（2）发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知n参加反应（H2SO4）=n（ZnSO4）+n（SO2），不能确定SO2、H2各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量，
答：不能，原因是不能确定SO2、H2各自物质的量．
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到二氧化硫和氢气2.24L（STP）
将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,
将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO
130克Zn投入到足量的稀硫酸中,充分反应后,最多可收集多少体积的氢气(标准状况)
一定量跟足量的浓反应，完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)， 求参加反应的铜的质量和物质的量。
由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L（标准状况）1
取金属Na和金属Al的混合物共5.2g,放入足量水中充分反应的后共收集到2.24L（标准状况下）气体,同时将反应后的混合
化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3
化学氧化还原反应将一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO4
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和
将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11.2L.向溶液中逐滴加入